Question

【题目】化学课外小组同学取8g石灰石（主要成分是CaC03）样品于烧杯中，进行测定实验。现将40g稀盐酸 分四次加入烧杯中（反应的化学方程式为：CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H20，石灰石中其他杂质不溶于水也不参与反应，反应生成的CaCl2能全部溶解在水中），充分反应后，测得有关数据如下表所示：

实验	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸的质量/g	10	10	10	10
烧杯中剩余固体的质量/g	5.5	3.0	m	1.2

（1）8g石灰石样品中杂质的质量为__________g；

（2）上表中m的数值是____________；

（3）高温锻烧石灰石样品可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果锻烧这种石灰石样品100kg（杂质不反应），理论上最多能制得氧化钙多少____________kg?（根据化学方程式列式计算，注意格式的规范）

Answer 1

【答案】1.2 1.2 47.6g(详见解析)

【解析】

第一次加入10g盐酸，固体减少2.5g，可以猜测每10g盐酸能消耗碳酸钙2.5g，则第二次加入后固体剩余3g，又消耗碳酸钙2.5g，若固体碳酸钙足量，第三次应剩余0.5g，第四次加入还剩余1.2g说明第三次已将石灰石中碳酸钙完全消耗，也就确定m就应该为1.2g。最后1.2g应该为不能反应的杂质。

根据以上分析可知：

（1）8g石灰石样品中杂质的质量为1.2g；

（2）上表中 m 的数值是1.2g；

（3）碳酸钙的总质量为8g-1.2g=6.8g，样品中碳酸钙的质量分数=，100kg中碳酸钙的质量=100kg×85%=85kg。

设：85kg 的碳酸钙分解生成氧化钙的质量为x。

x=47.6kg

答：如果锻烧这种石灰石样品 100kg（杂质不反应），理论上最多能制得氧化钙47.6kg。