题目内容
【题目】(4分)下图为几种固体的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________。
(2)30℃时,KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为__________(只列计算式,不需要计算结果)。
(3)60℃时,10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水, 冷却到30℃后,_________(“有”或“没有”)NaCl析出,有_______g KNO3结晶析出。
【答案】(1)NaCl 溶解度受温度影响较小,随温度的升高而升高。
(2);(3)没有;44.2。
【解析】
试题分析:(1)由给出的溶解度曲线图可知,氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型,就是温度升高,NaCl的溶解度增大较小,但是依旧是随温度的升高而增大;(2)根据KNO3 在30℃时的溶解度为45.8g,在物质形成饱和溶液时,溶质的质量分数最大,质量分数是。 (3)对于氯化钠,60℃时溶解度为37.5g,30℃时的溶解度36g,所以10g的氯化钠在100g水中没有形成饱和溶液,因此不会析出NaCl晶体。对于硝酸钾,60℃时溶解度大于90g,所以是不饱和溶液, 30℃时的溶解度为45.8g,此时是过饱和溶液,而且会析出硝酸钾晶体(90-45.8)g=44.2g
练习册系列答案
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【题目】把一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如表,下列说法中正确的是
物质 | a | b | c | d |
反应前的质量(g) | 7.8 | 3.2 | 4.0 | 2.8 |
反应后的质量(g) | 6.6 | X | 4.0 | 6.0 |
A.该反应是化合反应
B.C一定是催化剂
C.X=2.0
D.b和d是生成物