Question

【题目】（6分）小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．

（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，小强认为是该气体是 ，他的分析原因是 ，并用带火星的木条靠近P处检验证明了他的猜想．

（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物应为Ca(OH)2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由： 。

（3）请写出过氧化钙和水反应的化学方程式： 。

（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论 。

（5）小强发现：CaO2与水反一段时间后，反应速度明显变慢，请猜想可能的原因： 。

Answer 1

【答案】（1）O2,增加水中氧气含量

（2）氧化钙还会与水反应生成氢氧化钙

（3）2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑

（4）放热反应

（5）生成Ca（OH）2微溶，覆盖在CaO2表面，阻止反应继续进行

【解析】

试题分析：鱼塘的鱼需要氧气，实验猜测为该气泡为氧气；小强否定原假设建立新假设的理由：氧化钙还会与水反应生成氢氧化钙；过氧化钙和水反应的化学方程式：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得可以推测为过程中放出了热量；CaO2与水反一段时间后，反应速度明显变慢，因为生成Ca（OH）2微溶，覆盖在CaO2表面，阻止反应继续进行。