题目内容
【题目】小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%.具体是什么物质无法辨认.老师告诉他,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种.
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙,理由是
(2)小亮取少量样品于试管中,滴加试液.试液变红色,该溶液不可能是(填写化学式),理由是 .
(3)为了确定该溶液的成分,小亮同学继续进行下列实验,请一起参与,并填写下列实验报告.
【设计实验方案】方案甲:选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份;
方案乙:选择稀盐酸来确定该溶液的成份.
【进行实验】你愿意选择方案 (选填“甲”或“乙”)进行实验.
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量溶液于试管中,滴加 | 该溶液是碳酸钠溶液. |
(4)【实验反思】(附加题)
①玉鹏同学认为还可以用一种不同于甲、乙类别的物质来确定,请你帮他完成(此题为附加题总分不超过60分),该物质可以为 .
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量溶液于试管中,滴加该物质 | 该溶液是碳酸钠溶液. |
②小亮经过反思,向同学们提出如下建议,你认为合理的是 (填序号).
A.倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B.要有严谨的科学实验的态度
C.无法辨认的药品,直接倒掉,无需保留.
【答案】
(1)Ca(OH)2微溶于水,其溶液质量分数不可能为10%
(2)无色酚酞,NaCl,NaCl溶液呈中性,不能使无色酚酞试液变红色
(3)甲(或乙),氯化钙溶液(或稀盐酸),产生白色沉淀(或有气泡冒出),CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
(4)Ca(OH)2,产生白色沉淀,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,A、B.
【解析】解:(1)常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g,其饱和溶液中溶质质量分数= ×100%<0.18%,而该溶液溶质质量分数为10%,所以不可能是氢氧化钙;(2)从题中分析,能使试液变红色,指示剂为无色酚酞,而氯化钠是盐,显中性,不能使无色酚酞试液变红色,可以排除氯化钠;(3)氯化钙和稀盐酸都可以用来鉴别氢氧化钠和碳酸钠,氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀,方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl,稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;【实验反思】①鉴别氢氧化钠和碳酸钠还可用澄清石灰水,能产生碳酸钙沉淀,方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;②使用药品时要注意不能腐蚀标签;实验需要有严谨的态度;无法辨认的药品,应放在指定位置统一处理,不能随意倒掉,否则会造成浪费,而且会污染环境.答案:(1)Ca(OH)2微溶于水,其溶液质量分数不可能为10%;(2)无色酚酞、NaCl;NaCl溶液呈中性,不能使无色酚酞试液变红色;(3)[进行实验]甲(或乙);
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量溶液于试管中,滴加 氯化钙溶液(或稀盐酸) | 产生白色沉淀(或有气泡冒出) | 该溶液是碳酸钠溶液. 有关反应的化学方程式为: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑) |
【实验反思】①
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量溶液于试管中,滴加该物质 | 产生白色沉淀 | 该溶液是碳酸钠溶液. 有关反应的化学方程式为: Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH |
②A、B.
【考点精析】本题主要考查了溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点,需要掌握溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ;溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液);溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ;对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100);所以溶解度S = 100/(1/w-1);注意:a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题.
