Question

【题目】兴趣小组想测定某铁合金中铁的含量，做了如下实验，称取14克样品，放入质量为50克的烧杯中，再往烧杯中加入100克足量的稀硫酸（杂质碳不与酸反应，也不溶于水），

并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：

反应时间	T0	T1	T2	T3
烧杯总质量（克）	164	163.8	163.6	163.6

求（1）反应产生的氢气的质量是多少？

（2）该样品中铁的质量分数是多少？

（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）0.4克；（2）80%；（3）27.4%

【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应产生的氢气的质量是164g－163.6g＝0.4g

（2） 设该14克样品中铁的质量是X，生成硫酸亚铁的质量为Y，

Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2↑

56 152 2

X Y 0.4g

X ＝ 11.2g，Y=30.4g，

该样品中铁的质量分数是 =80%；

（3） 反应后所得溶液中溶质质量分数是＝27.4%。

答：（1）反应产生的氢气的质量是0.4g；

（2）该样品中铁的质量分数是80%；

（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是27.4%。