题目内容
【题目】氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。已知混合溶液为氯化钾样品溶液，试剂Ⅱ为碳酸钾溶液，B、C为固体难溶物。每步骤加的试剂要稍过量，尽量不引进其他离子，免得过后还要除掉它。
(1)固体难溶物B含有碳酸钡和____;
(2)简述检验步骤①中除去杂质是否完全的方法____;
(3)试剂Ⅲ的名称是____;
(4)由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是____，要使用到的容器为____。
(5)步骤③中发生的化学反应方程式为____。
【答案】BaSO4 取少量上层清液于试管中，向其中加入适量BaCl2溶液，若无沉淀产生， 则杂质除尽 稀盐酸 蒸发结晶 蒸发皿 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
【解析】
去除氯化钾中碳酸钾、硫酸钾可以加入氯化钡，生成碳酸钡沉淀，硫酸钡沉淀，和氯化钾，试剂要稍过量，溶液中还会有氯化钡，再加入碳酸钾去除过量氯化钡，生成碳酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾过量滤液中还有过量碳酸钾，再加入稀盐酸，去除过量碳酸钾生成氯化钾二氧化碳和水，故试剂1为过量氯化钡试剂2为过量碳酸钾，试剂3为过量稀盐酸。
（1）分析可知试剂1为过量氯化钡，和碳酸钾和硫酸钾生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，故填填：硫酸钡。
（2）检验步骤①中除去杂质是否完全可以取少量上层清液于试管中，向其中加入适量BaCl2溶液，若无沉淀产生， 则杂质除尽，故填：取少量上层清液于试管中，向其中加入适量BaCl2溶液，若无沉淀产生， 则杂质除尽。
（3）由分析可知试剂3为稀盐酸，故填：稀盐酸。
（4）由分析可知，E为氯化钾溶液，可通过在蒸发皿蒸发结晶得到氯化钾晶体，故填：蒸发结晶；蒸发皿。
（5）由分析可知，步骤③为稀盐酸和碳酸钾反应，生成氯化钾二氧化碳和水，化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，故填：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。
【题目】分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）化学实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、混合物的分离提纯、探究物质的含量等，据此，应将下列实验中的A与_____（填“B”或“C”或“D”）归为一类，依据是_____。
一氧化碳通过灼热的氧化铜 | 测定空气中氧气含量 | 铁钉和硫酸铜反应前后质量测定 | 分别向碱溶液中滴加石蕊和酚酞试液 |
|
|
|
|
A | B | C | D |
（2）同学们都学习了酸的化学性质，大家都知道铜和稀硫酸、稀盐酸不反应但是铜却能和稀硝酸反应，其方程式为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，少量的铁和足量稀硝酸反应与该反应类似，写出其形成黄色溶液反应的化学方程式_____，反应前后氮元素的化合价分别为_____。
【题目】某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究．
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．
方案 | （1） | （2） | （3） |
实验操作 |
|
|
|
现象 | 澄清石灰水变浑浊 | 红色褪为无色 | |
结论或解释 | 氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色 | 氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是 | 氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应 |
【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是
探究二：
丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象 乙同学的猜想中， （填序号）合理．
学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是 ．（填序号）
A．溶液质量逐渐增大
B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
C．氯化钙的质量先增大后减小
D．溶液的pH一直在增大．
