题目内容

在 pH=3的无色水溶液中可能大量存在的离子组是              


  1. A.
    K+、Cu2+、Cl-
  2. B.
    K+、SO42-、Ba2+
  3. C.
    Cl-、Mg2+、Na+
  4. D.
    Cl-、CO32-、Na+
C
试题分析:A 无色水溶液说明溶液中不含有铜离子;B 硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀,无法共存;D CO32-不能在pH=3的溶液中存在。
考点:离子共存
点评:离子共存问题属于中考的必考点,选择填空均可出题,考察形式较为灵活,注意积累总结。
练习册系列答案
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23、复习时,常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取,课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验.
探究1:研究常见物质组成

A、B、C都是研究物质组成的实验.从研究方法得知,A实验是利用可燃物消耗瓶内的
氧气
,使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的.B实验是通过证明生成物的
元素种类
来推断水的组成的.而C实验与
B
(填实验代号)实验的方法相同.
探究2:研究常见物质性质--氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和
(1)探索:用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,发现该溶液的pH<7,说明硫酸过量.
(2)验证:
实验内容 实验现象 解释与结论
取反应后少量溶液于试管中,
证明研究结论正确
写出(2)中涉及的化学方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

探究3:研究常见物质的制取--制取氢氧化钠溶液
小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液,生成白色沉淀,过滤后得到无色溶液,他说:“我制得了氢氧化钠溶液!”
小欢同学却说:“这种无色溶液中不一定只含有氢氧化钠.”他提出了如下实验:
实验步骤 实验现象 实验结论
用试管取无色溶液少许,滴入2滴无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 无色溶液中含有

氢氧化钠
小妮认为小欢的实验方案也不严密,不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠,理由是
碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红

小妮设计了另一个实验:
实验步骤 实验现象 实验结论
无色溶液中确实含有氢氧化钠
我认为:小欢和小妮的实验是为了证实小京结论的可靠性,小京的结论不可靠,原因是
没有证明有氢氧化钠生成
.显然小妮的实验可靠性比小欢的实验好,原因是
排除了干扰因素
实验中学甲乙两组同学开展了下列研究性学习活动.
(一)、小组同学试验了氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸、蒸馏水、乙醇的导电性试验.实验结果表明:乙醇不导电,蒸馏水几乎不导电,而氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸却能导电.
如图①是氢氧化钠在水溶液中的解离示意图.
(1)以氢氧化钠溶液为例,说明其导电的原因
 

(2)试在如图②画出硫酸在水溶液中的离子(用离子符号表示)
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于是他们联想到老师在电解水实验时,强调为增强水的导电性,需向蒸馏水加入了某些物质.因此他们找来了:氯化钠、硫酸、氢氧化钠、碳酸钙、胆矾.
(二)、(1)甲、乙两组同学向蒸馏水中分别加入某些物质,都形成无色透明溶液,小张同学推测:都没有加入碳酸钙、胆矾,其理由
 

(2)两组同学又测定溶液的pH,测定方法是
 
.甲组溶液的pH=13,则所加物质一定有
 
(写化学式). 乙组同学测得结果pH=7,则所加物质在水中解离出的阳离子(写离子符号)
 

(3)甲组同学用如图装置进行电解水实验,检验试管b中产生的气体的操作方法是
 

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(4)试验完成后,甲组同学用试管取水槽内溶液适量,滴加硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀,写出化学方程式
 

(三)、乙组同学也用上述相同的装置来电解某物质的水溶液,在试管b中产生黄绿色的气体,这是怎么回事呢?同学们一起向老师请教,知道了试管a是氢气,试管b中是氯气(Cl2).(至于什么原因,同学们将在今后学习中进一步研究)
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(1)在教师的指导下,查找资料,发现氢气在氯气中可以燃烧,化学方程式表示为H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl.
试回答:①在试验氢气在氯气中燃烧之前,必须先检验氢气的
 

②实验中可以观察到氢气燃烧,发出苍白色的火焰,同时瓶口有
 

(2)比较氢气在空气中和在氯气中的燃烧,可以得出结论:
燃烧
 
要有氧气参加.(选填“一定”或“不一定”)
(3)现在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体,已知其分子数之比为11:5:1,用电火花点燃,使其充分反应,冷却后所得溶液的质量分数为
 
(2012?盐城模拟)今天是实验室开放日,小明、小军、小红一起到化学实验室进行科学探究活动,他们看到实验台上有两瓶没有标签的无色溶液,老师告诉他们,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是石灰水,他们决定用不同的方案对这两种溶液进行鉴别:
【设计实验】
小明准备用无色酚酞溶液;
小红提议可用碳酸钠溶液来鉴别;
小军想分别将一支盛有二氧化碳气体的试管,分别倒扣在盛有这两种溶液的烧杯中,如图1所示.
【进行实验】
(1)小明、小红分别将这两种溶液分别各取2mL,装在两支试管中,他们将试管依次编号为①~④号,小军取这两种溶液各30mL,分别倒入两个小烧杯中,再在编号为⑤、⑥号的两支集满二氧化碳的气体;
(2)各自按自己的思路进行了实验,现象如下:试管①中液体由无色变为红色,试管③中液体变浑浊,试管⑥中液面上升.
(3)三位同学在实验后,将试管中的物质倒入同一个废液缸中,发现废液为无色透明.
【分析与计算】
(1)试管①中所盛的液体为
石灰水
石灰水

(2)试管④中发生反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

(3)试管⑥还能观察到的现象是
无色液体变浑浊
无色液体变浑浊

(4)废液缸中除了酚酞、水以外,一定存在的物质有
CaCl2、NaCl
CaCl2、NaCl
,(填化学式)为进一步确定该废液是否存在盐酸,小红又设计并完成如下实验:
实验步骤 实验现象 结论
取少量该溶液,向其中加入
少量碳酸钠
少量碳酸钠
有气泡生成
有气泡生成
废液中存在盐酸
为避免污染环境,化学兴趣小组对该废液的成分进行了如下实验:
取出废液缸中废液共14.6g,向其中加入适量的水,向溶质质量分数为2.12%的碳酸钠溶液.所得溶液的pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图2所示:
Ⅰ、通过图2可知,当碳酸钠溶液质量加到10g时,废液中溶质为
CaCl2、NaCl
CaCl2、NaCl
(填化学式).
Ⅱ、原废液中氯化氢的质量分数?
(2010?天河区模拟)复习时,常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取,课堂上老师引导我们回顾了几探究实验.
探究1:研究常见物质组成.
A、B、C都是研究物质组成的实验.从研究方法可知,A实验是利用可燃物消耗瓶内的
氧气
氧气
,使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的.B实验是通过证明生成物的
元素种类(或组成或成分或氢气、氧气或H2、O2
元素种类(或组成或成分或氢气、氧气或H2、O2
 来推断水的组成的.而C实验与
B
B
(填实验代号)实验的方法相同.
探究2:研究常见物质性质--氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和.
(1)探索:用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,发现该溶液的pH<7,说明硫酸过量.
(2)验证:
实验内容 实验现象 解释与结论
取反应后少量溶液于试管中,
加入锌粒
加入锌粒
有气泡产生
有气泡产生
证明硫酸过量
写出(2)出中涉及的化学方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

探究3:研究常见物质制取--制取氢氧化钠溶液.
小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入一定量的碳酸钠溶液,生成白色沉淀,过滤后得到无色溶液,他说:“我制得了氢氧化钠溶液!”
小欢同学却说:“这种无色溶液不一定就是氢氧化钠.”
根据小欢同学的质疑,你认为所得溶液中还可能含有
碳酸钠
碳酸钠
氢氧化钙
氢氧化钙

请你设计实验证明所得溶液中只有含氢氧化钠.
实验步骤 实验现象 实验结论
①将所得溶液分成两等份分别放入两支试管中,向第一只试管溶液中加入Na2CO3溶液;
②向第二只试管溶液中加入氯化钙溶液
①将所得溶液分成两等份分别放入两支试管中,向第一只试管溶液中加入Na2CO3溶液;
②向第二只试管溶液中加入氯化钙溶液
①无现象;
②无现象
①无现象;
②无现象
①没有氢氧化钙;②没有碳酸钠;
所得溶液中只有含氢氧化钠
①没有氢氧化钙;②没有碳酸钠;
所得溶液中只有含氢氧化钠
实验室有一瓶标签受损的无色溶液,如下图所示.老师要求同学们进行探究:这瓶溶液到底是什么溶液?
[提出猜想]提示:这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种:
①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸铵溶液、④硫酸溶液
[查阅资料]A:常温下,相关物质的溶解度如下:
物质 MgSO4 Na2SO4 (NH42SO4 H2SO4
溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 与水任意比互溶
B:(NH42SO4的水溶液显酸性
请回答:(1)该无色溶液一定含有的离子是
SO42-
SO42-

[实验探究](药品可自选)
(2)通过查阅资料(相关物质的溶解度表),小明同学认为猜想
(填序号)不成立,原因是
常温下,Na2SO4饱和溶液的质量分数小于20%
常温下,Na2SO4饱和溶液的质量分数小于20%

(3)为确定其它几种猜想是否正确,小明同学设计实验继续进行探究:
实验操作 实验现象 实验结论
①取该溶液少许于试管中,向其中滴加几滴
NaOH
NaOH
溶液
溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上,并跟比色卡对照 溶液pH小于7 猜想④成立
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确,她的理由是
(NH42SO4的水溶液也显酸性
(NH42SO4的水溶液也显酸性

请你写出实验操作①反应的化学方程式
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2

(答对下面(4)将奖励4分,但全卷总分不超过60分)
(4)请你设计实验方案,确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告:
实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
取该溶液少许于试管中,
向试管中加入少量NaOH溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
向试管中加入少量NaOH溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

有刺激性气味的气体产生,红色石蕊试纸变蓝
有刺激性气味的气体产生,红色石蕊试纸变蓝
猜想③成立,该反应的化学方程式为
(NH42SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
(NH42SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

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