Question

【题目】某化学探究小组用盐酸与大理石的反应来研究影响反应速率的因素。实验温度为、；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙的大理石10g；所用盐酸的质量分数为、，每次实验盐酸的用量为假设、的盐酸的密度均为；大理石中杂质不与盐酸反应。

（提岀假设）盐酸与大理石反应的反应速率与所用盐酸的质量分数、大理石规格、反应温度有关。

（实验设计与实施）完成以下实验设计方案并实验

实验 编号		大理石 规格	盐酸的 质量分数	完全反应 的时间	实验目的
	25	粗颗粒		160	实验和探究同体积下盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响。 实验和探究温度对该反应剧烈程度的影响。 Ⅲ实验和探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。
	______	______	______	210
	35	粗颗粒		60
	______	______	______	100

从实验和可以得出的实验结论是：______。

含碳酸钙的大理石中，含有碳酸钙的质量为______g。

碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为______；若中的大理石与过量稀盐酸充分反应，能生成二氧化碳的质量为______只列计算式，已知碳酸钙的相对分子质量为100，二氧化碳的相对分子质量为。

Answer 1

【答案】25 粗颗粒 25 细颗粒 在其他条件不变时，温度越高，反应越剧烈 6

【解析】

（1）联系物理中学过的控制变量法，根据实验a和b探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响，就可以得出其温度和大理石规格应该是控制相同的；所以，实验b中的空缺应该分别是25、粗颗粒和9.125%；同理，实验d中的空缺应该分别是25、细颗粒和18.25%；

（2）根据实验①和②探究时间（即160s和210s）可知，实验①比②用时少；这就说明了实验①比②反应剧烈；也就不难得出：在其他条件不变时，盐酸质量分数越大，反应越剧烈。同理可得，在其他条件不变时，温度越高，反应越剧烈；固体的颗粒越小，反应越剧烈；所以，该实验结论应该是：在其他条件不变时，盐酸质量分数越大，反应越剧烈；温度越高，反应越剧烈；固体的颗粒越小，反应越剧烈；

（3）10g含碳酸钙60%的大理石中，含有碳酸钙的质量为：10g×60%=6g；

（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

设生成二氧化碳的质量为x，则：

x=2.64g。