题目内容
【题目】已知标准状况下，氮气的密度为1.25g/L。氮化硅（化学式为Si3N4）是一种新型陶瓷材料，可用气相沉积法制得，反应原理为：SiCl4+2N2+6H3=Si3N4+12HCl．现需要制取28g氮化硅，求：
（1）请根据化学方程式计算需要消耗氮气的质量_____。
（2）若这些氮气全部来自空气，则需要消耗空气的体积约为______L（精确到0．LL）。
【答案】11.2g 11.2
【解析】
根据氮化硅的质量和对应的化学方程式求算消耗的氮气的质量，进而求算对应的空气的体积。
解：设消耗的氮气的质量为x，
x=11.2g，
对应空气的体积为
÷
=11.2L；
答：（1）需要消耗氮气的质量为11.2g；
（2）若这些氮气全部来自空气，则需要消耗空气的体积约为 11.2L。
智慧课堂密卷100分单元过关检测系列答案
单元期中期末卷系列答案
【题目】某化学探究小组用盐酸与大理石的反应来研究影响反应速率的因素。实验温度为
、
；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙
的大理石10g；所用盐酸的质量分数为
、
，每次实验盐酸的用量为
假设、的盐酸的密度均为
；大理石中杂质不与盐酸反应
。
（提岀假设）盐酸与大理石反应的反应速率与所用盐酸的质量分数、大理石规格、反应温度有关。
（实验设计与实施）完成以下实验设计方案并实验
实验 编号 |
| 大理石 规格 | 盐酸的 质量分数 | 完全反应 的时间 | 实验目的 |
| 25 | 粗颗粒 |
| 160 |
|
| ______ | ______ | ______ | 210 | |
| 35 | 粗颗粒 |
| 60 | |
| ______ | ______ | ______ | 100 |
从实验
和
可以得出的实验结论是：______。
含碳酸钙的大理石中，含有碳酸钙的质量为______g。
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为______；若
中的大理石与过量稀盐酸充分反应，能生成二氧化碳的质量为______
只列计算式，已知碳酸钙的相对分子质量为100，二氧化碳的相对分子质量为
。
