Question

小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是

Ca（OH）₂微溶于水，常温下不可能得到10%的氢氧化钙溶液

．
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加

无色酚酞

 试液，试液变红色，该溶液不可能是

NaCl

（填写化学式），理由是

NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色

．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴加 氯化钙溶液（或稀盐酸）	产生白色沉淀（或有气泡冒出）	该溶液是碳酸钠溶液

[实验反思]（4）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是

AB

（填序号）．
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀   B．要有严谨的科学实验的态度．

Answer 1

分析：（1）氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g，据此可计算出其饱和溶液的质量分数达不到10%，所以可判断不可能为氢氧化钙；
（2）从题目中分析，氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠中只有氯化钠是盐，其余两种都是碱，所以应该是加入酸碱指示剂判断是否为氯化钠；
（3）鉴别氢氧化钠和碳酸钠，可以用氯化钙溶液，能产生碳酸钙沉淀，也可以采用稀盐酸，能产生气体，两种方法都可以；
（4）从题中可得到很多反思，如实验需要有严谨的态度，使用药品时要注意不能腐蚀标签，鉴别药品可从多角度入手考虑等．

解答：解：（1）常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，其饱和溶液中溶质质量分数=

0.18g

100g+0.18g

×100%＜0.18%，而该溶液溶质质量分数为10%，所以不可能是氢氧化钙；
（2）从题中分析，能使试液变红色，指示剂为无色酚酞，而氯化钠是盐，显中性，不能使无色酚酞试液变红色，可以排除氯化钠；
（3）氯化钙和稀盐酸都可以用来鉴别氢氧化钠和碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀，稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体；
（4）使用药品时要注意不能腐蚀标签；实验需要有严谨的态度；无法辨认的药品，应放在指定位置统一处理，不能随意倒掉，否则会造成浪费，而且会污染环境．
故答案为：（1）Ca（OH）₂微溶于水，常温下不可能得到10%的氢氧化钙溶液；
（2）无色酚酞；NaCl；NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色；
（3）实验步骤：氯化钙溶液（或稀盐酸）
实验现象：产生白色沉淀（或有气泡冒出）
（4）A、B．

点评：本题是缺失标签的实验探究题，根据氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠几种物质的性质特点，采取“利用测定结果进行先排除，最后进行实验检验的”方法确定未知溶液，涉及对四种物质相关性质及变化规律的考查．