Question

【题目】甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题．
（1）若甲可以用于灭火，将甲通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红色，发生反应的化学方程式为 ．
（2）若甲是一种红色固体氧化物，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失， ． 反应后所得溶液的溶质为 ．
（3）若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡．向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成乙和水，但无明显现象；向反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，一段时间后产生气泡．甲与氢氧化钠溶液的反应方程式为 ．
（4）若一定量的甲与乙在一定条件下发生反应，下列情况与图象的对应关系正确的是（填序号）．

	甲	乙	y轴含义
A	生石灰	水	固体质量
B	铜锌合金粉末	硫酸铜溶液	溶液质量
C	工业炼铁的尾气	氢氧化钠溶液	气体质量
D	密闭容器中的空气	红磷	反应过程中容器内压强

Answer 1

【答案】
（1）CO2+H2O=H2CO3
（2）无色溶液变为黄色；FeCl3、HCl
（3）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
（4）C
【解析】解：（1）甲通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红色，则甲是二氧化碳，能与水反应生成碳酸，故填：CO2+H2O=H2CO3；（2）甲是一种红色固体氧化物，则甲是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液呈黄色，由于盐酸过量，一定含有氯化氢，故填：无色溶液变为黄色，FeCl3、HCl；（3）甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡，则甲是碳酸氢钠，碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故填：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；（4）A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，固体质量逐渐增加，当氧化钙反应完全，固体质量不变，错误； B、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，由于参加反应的金属锌的质量大于被置换出的铜的质量，故溶液的质量增大，直至锌全部参加反应不再改变，错误；
C、工业炼铁的尾气中含有二氧化碳，被氢氧化钠吸收，则气体质量减小，直至二氧化碳被吸收尽，气体质量不再改变，正确；
D、在密闭容器内燃烧红磷，放出大量的热，开始压强增大，产生的是固体，消耗了氧气，导致装置内的压强逐渐变小，当氧气消耗尽，压强不再改变，错误；
故填：C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解金属材料的选择依据的相关知识，掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属，以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．