题目内容
【题目】在研究酸和碱的化学性质时,某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后,虽然无明显现象,但确实发生了化学反应,试与他们一起完成实验方案的设计,实施和评价,并得出有关结论.
(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应:
当滴入几滴酚酞试液后,溶液由无色变为色,根据上述实验中颜色变化,可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化,反应的化学方程式为: .
(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量: 根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀硫酸是否过量,同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案,请你判断并分析:
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样,滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
方案二 | 取样,滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
上述设计的实验方案中,正确的是(填“方案一”或“方案二”)
另外一个实验方案错误的原因是;
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案,你选用的药品是 , 实验现象及结论是 .
【答案】
(1)红;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(2)方案二;NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4;锌粒(或碳酸钠等);若有气体放出,证明稀硫酸过量,反之稀硫酸不过量
【解析】解:(1)酚酞遇碱变红色,所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红;氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;(2)因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4 , 而石蕊试液遇酸变红色,所以方案二正确,因为活泼金属与酸反应生成氢气,所以可以加入锌粒等活泼金属(或碳酸钠等),若有气体放出,证明稀硫酸过量,反之稀硫酸不过量; 所以答案是(1)红;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;(2)方案二;NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4;锌粒(或碳酸钠等);若有气体放出,证明稀硫酸过量,反之稀硫酸不过量.
【考点精析】掌握中和反应及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本,需要知道中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应;注意:a、配平 b、条件 c、箭号.
【题目】甲为初中化学常见物质,请根据下列叙述回答问题.
(1)若甲可以用于灭火,将甲通入紫色石蕊试液中,观察到试液变红色,发生反应的化学方程式为 .
(2)若甲是一种红色固体氧化物,将甲放入过量的稀盐酸中,观察到固体消失, . 反应后所得溶液的溶质为 .
(3)若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡.向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液,发生反应生成乙和水,但无明显现象;向反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸,一段时间后产生气泡.甲与氢氧化钠溶液的反应方程式为 .
(4)若一定量的甲与乙在一定条件下发生反应,下列情况与图象的对应关系正确的是(填序号).
甲 | 乙 | y轴含义 | |
A | 生石灰 | 水 | 固体质量 |
B | 铜锌合金粉末 | 硫酸铜溶液 | 溶液质量 |
C | 工业炼铁的尾气 | 氢氧化钠溶液 | 气体质量 |
D | 密闭容器中的空气 | 红磷 | 反应过程中容器内压强 |