Question

（6分）粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：

（1）Ca(OH)₂溶液的pH       （填“＞”、“＝”或“＜”）7。步骤①反应的化学方程式为                                 。
（2）步骤③操作a的名称是           。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na₂CO₃和           。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有          。

Answer 1

（1）＞    MgCl₂＋Ca(OH)₂＝Mg(OH)₂↓＋CaCl₂
（2）过滤    Na OH
（3）CaCl₂

试题分析：（1）Ca（OH）₂溶液呈碱性，pH大于7；Ca（OH）₂溶液只能与粗盐水中的MgCl₂反应，化学反应方程式是：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（2）经过①②后，生成沉淀，要进行过滤实验除去沉淀，所以步骤③操作a的名称是过滤；步骤①中过量的氢氧化钙和生成的氯化钙与步骤②中过量的碳酸钠反应碳酸钙沉淀、氯化钠、氢氧化钠．化学方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+CaOH，所以步骤④加入适量的盐酸可以除去滤液中步骤②加入的多余的Na₂CO₃和生成的NaOH；
（3）根据Ca（OH）₂可除去MgCl₂，Na₂CO₃可除去CaCl₂．如果步骤①和步骤②的顺序颠倒，步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤①，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤④中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl₂。