Question

【题目】一定条件下，2.3g乙醇与4.0g氧气恰好完全反应，生成2.7g水、2.2g二氧化碳和物质X，则X的质量是________，该反应中氧气与X的化学计量数之比是________．

Answer 1

【答案】1.4g 5:2

【解析】

根据质量守恒定律可知：X的质量=2.3g+4g-2.2g-2.7g=1.4g；

2.3gC2H5OH中含有碳元素质量=，含有氢元素质量=，含有氧元素质量=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g；

水中含有氢元素质量=，含有氧元素质量=2.7g-0.3g=2.4g；

二氧化碳中含有碳元素质量=，含有氧元素质量=2.2g-0.6g=1.6g；

所以X中含有的碳元素质量=1.2g-0.6g=0.6g，含有的氧元素质量=4g+0.8g-2.4g-1.6g=0.8g，所以原子个数比是：，所以X是CO；反应的化学方程式为：

2C2H5OH+5O2 6H2O+2CO2+2CO，该反应中氧气与CO的化学计量数之比是5：2。