题目内容
【题目】为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如图：
对该过程的认识中，正确的是（ ）
A.①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B.②、④两步操作顺序可以颠倒
C.⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
【答案】D
【解析】
A、①操作中需要进行搅拌，目的是加快粗盐的溶解，并不能提高氯化钠的溶解度，A不正确；
B. ②、④两步操作顺序不可以颠倒，加入碳酸钠的目的是既可以除去氯化钙，又可以除去加入过量的氯化钡，如果②、④两步操作顺序颠倒，就会引进氯化钡杂质，所以加入碳酸钠的顺序一定要在加氯化钡后面，B不正确；
C、⑤操作得的沉淀中共有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡四种物质，C不正确；
D、⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7，D正确。故选D。
【题目】如图所示装置可用于实验室制取某些气体，并能随开随用。下表中所选用的药品及制取的气体完全正确的一组是（ ）
选项 | 选用药品 | 制取的气体 | |
固体M | 液体N | ||
A | 锌粒 | 稀硫酸 | 氢气 |
B | 碳酸钠 | 浓盐酸 | 二氧化碳 |
C | 大理石 | 稀盐酸 | 二氧化碳 |
D | 二氧化锰 | 过氧化氢 | 氧气 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你按要求帮助完成探究活动。
同学们将部分白色固体放于烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，加水放热的反应的化学方程式是_______________。继续加入足量的水并过滤,用pH试纸测定滤液的pH, pH_______________7 (选填“>、=、<”)。滤液呈碱性。
（提出问题）滤液中含有那些碱性物质?
（提出猜想）
猜想①: NaOH
猜想②: NaOH 和Na2CO3
猜想③: NaOH和Ca(OH)2
猜想④: NaOH、Ca(OH)2 和Na2CO3
[查阅资料] Na2CO3溶液呈碱性
（实验探究）
(1)甲同学认为猜想④不合理，原因是__________________(用化学方程式表示)。
(2)乙同学进行下列实验，请你填写表中空白处。
实验操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
I.取用少量滤液于试管中，通入CO2 | 没有明显变化 | 滤液不含_________。 |
Ⅱ.取用少量滤液于试管中，滴加过量CaCl2溶液，后滴入无色酚酞试液 | ____________ | 滤液含有Na2CO3;反应的化学方程式是_____________。 |
_____________ | 滤液含有NaOH。 |
（获得结论）猜想②成立
（反思拓展）
实验操作步骤Ⅱ中加入过量CaCl2溶液的目的是__________________________。
