Question

【题目】现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你按要求帮助完成探究活动。

同学们将部分白色固体放于烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，加水放热的反应的化学方程式是_______________。继续加入足量的水并过滤,用pH试纸测定滤液的pH, pH_______________7 (选填“>、=、<”)。滤液呈碱性。

（提出问题）滤液中含有那些碱性物质?

（提出猜想）

猜想①: NaOH

猜想②: NaOH 和Na2CO3

猜想③: NaOH和Ca(OH)2

猜想④: NaOH、Ca(OH)2 和Na2CO3

[查阅资料] Na2CO3溶液呈碱性

（实验探究）

(1)甲同学认为猜想④不合理，原因是__________________(用化学方程式表示)。

(2)乙同学进行下列实验，请你填写表中空白处。

实验操作步骤	实验现象	结论
I.取用少量滤液于试管中，通入CO2	没有明显变化	滤液不含_________。
Ⅱ.取用少量滤液于试管中，滴加过量CaCl2溶液，后滴入无色酚酞试液	____________	滤液含有Na2CO3;反应的化学方程式是_____________。
	_____________	滤液含有NaOH。

（获得结论）猜想②成立

（反思拓展）

实验操作步骤Ⅱ中加入过量CaCl2溶液的目的是__________________________。

Answer 1

【答案】 ＞ Ca(OH)2 产生白色沉淀 溶液呈红色 检验并除去Na2CO3

【解析】

氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，该反应的化学方程式为：；

溶液呈碱性，故pH＞7；

实验探究：（1）甲同学认为猜想④不合理，原因是：氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能共存，该反应的化学方程式为：；

（2）I、取用少量滤液于试管中，通入CO2，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，无明显现象，说明滤液不含氢氧化钙；

Ⅱ、实验结论为：滤液含有碳酸钠、氢氧化钠，故取用少量滤液于试管中，滴加过量CaCl2溶液，后滴入无色酚酞试液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故实验现象为：产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：，滤液中含氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故实验现象为：溶液呈红色；

反思拓展：实验操作步骤Ⅱ中加入过量CaCl2溶液的目的是：检验并除去碳酸钠。