Question

【题目】现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NaCl、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生反应的现象做出判断，填写以下空白：

(1)气体B的化学式为________。

(2)沉淀D的化学式为_______。

(3)写出实验过程②中生成蓝色沉淀F的一个化学方程式________。

(4)滤液C中肯定大量存在的金属离子符号为_______。

(5)混合物A中，还不能确定存在的物质的化学式为_______。

Answer 1

【答案】CO2 BaSO4 Cu(NO3)2+2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 Na+、Cu2+ NaCl

【解析】

稀硫酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳气体；利用滤液C能够和氢氧化钠反应产生蓝色沉淀G，因此说明C中含有铜离子；钡离子与硫酸根离子反应产生的硫酸钡沉淀；本题的解题突破口是固体混合物与硫酸混合生成使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含碳酸钠；滤液与氢氧化钠反应生成了蓝色沉淀，说明含有硝酸铜；沉淀D为硫酸钡，据此分析完成相关的问题。

固体混合物与硫酸混合生成使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含碳酸钠；滤液与氢氧化钠反应生成了蓝色沉淀，说明含有硝酸铜；沉淀D是硫酸钡，则一定含有硝酸钡；因此：

（1）由以上推断可知，气体B是二氧化碳，可表示为：CO2；

（2）由以上推断可知，沉淀D是硫酸钡；可表示为：BaSO4；

（3）硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠；化学方程式为：Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3；

（4）滤液C中一定含有硝酸铜和硫酸钠，其中含有的金属离子是钠离子与铜离子；可表示为：Na+、Cu2+；

（5）由以上实验无法确定原固体中是否含有氯化钠；可表示为：NaCl。