题目内容
【题目】根据以下实验装置图回答下列问题：
（1）写出图B中标号①的仪器名称_____。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____。若想收集一瓶较纯净的氧气，选用的收集装置是_____（填字母序号）。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。用E装置收集二氧化碳，证明是否集满时，应将燃着的木条放在_____（填“a”或“b”）端。
【答案】分液漏斗 2KClO3
2KCl+3O2↑ D CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ b
【解析】
（1）根据实验室常用仪器的名称可知，①是分液漏斗；故填：分液漏斗
（2）在装置A中，有酒精灯，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；因为氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，可用排水法收集，即可选装置D作为发生装置；故填：2KClO32KCl+3O2↑；D
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以用E装置收集二氧化碳，证明是否集满时，应将燃着的木条放在b端。故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；b
【题目】合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀盐酸的体积（ml） | 15 | 15 | 15 |
生成氢气的质量（g） | 0.04 | m | 0.02 |
试求：
（1）m的数值 。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
