题目内容
【题目】乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料.用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣.某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水.
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为 .
(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为kg.
(3)用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果).
【答案】
(1)12:1
(2)92.5
(3)
设至少需要电石渣的质量为x
Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O
74 98
x×92.5% 196kg
解得:x=160kg
答:需要电石渣160kg.
【解析】(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为(12×2):(1×6)=12:1.(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为100kg×92.5%=92.5kg.
(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.(2)根据题意,某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质,由电石渣的质量,计算出电石渣中氢氧化钙的质量即可.(3)由酸性废水中硫酸的质量,根据反应的化学方程式计算出至少需要电石渣的质量即可.
练习册系列答案
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物质 | A | B | C | D | |
微观示意图 |
A.该反应类型为置换反应
B.氧元素的化合价反应前后发生了改变
C.反应前后原子的种类和个数不变
D.参加反应的A:B物质的分子个数比为1:1