题目内容
【题目】加热27.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，待完全反应后，将剩余固体物质完全冷却后称其质量为17.9g，求：
（1）可制得氧气多少克______？
（2）剩余固体物质中含有哪些物质_______？它们的质量各是多少_______？
【答案】9.6g 14.9g、 3g
【解析】
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算固体混合物中氯化钾的质量。
解：(1)根据质量守恒定律定律：生成的氧气的质量=27.5g-17.9g=9.6g；
(2)设生成KC1的质量为x，
x=14.9g，
二氧化锰的质量为17.9g-14.9g=3g；
答：（1）生成氧气的质量为9.6g；
（2）剩余物是KC1和MnO2，其质量别为14.9g、3g。
一本好题口算题卡系列答案
【题目】人类的生活、生产离不开金属。大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年提取量较大的金属是铁、铝、铜。
（1）根据铁在元素周期表中的信息（如图一），下列说法正确的是____。
A．方框内的数值即核内中子数为 26
B．铁的相对原子质量为 55.85g
C．铁元素在化学反应中易失去电子
D．铁离子的符号为 Fe2+
（2）防止铁制品锈蚀的措施有______（填一条）
（3）如图二所示是实验室用 CO 还原氧化铁的反应，玻璃管内的现象是_____，右端酒精灯的作用的是____。
（4）请你设计简单的实验，证明锌、铁、铜的活动性顺序，写出实验步骤、现象和结论。
实验步骤 | 实验现象 | 实现结论 |
________ | _______ | _______ |
（5）黄铜是铜锌合金，为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品 10g，放入足量稀盐酸中充分反应后，收集到 0.2g 氢气，请计算黄铜样品中铜的质量分数_______。（写出解题步骤）
