题目内容
【题目】t℃时，烧杯中盛有20g水。对其进行如下操作，分别得到t℃时溶液A和溶液B。
①上述溶液中溶质的化学式是_______________。
②充分搅拌使用的仪器名称是_______________。
③溶液A是__________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④要使部分硝酸钾固体全部溶解，还可以采用的方法为____________。
⑤t℃，未溶解的硝酸钾为1g，则该温度下，硝酸钾的溶解度为______g/100g水。
⑥请写出溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系并分析理由___________。
【答案】KNO3玻璃棒饱和升高温度20如溶液B为t℃饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等。如溶液B为t℃不饱和溶液，则溶液A的溶质质量分数大于溶液B。
【解析】
①根据硝酸钾的名称写出化学式；
②根据玻璃棒的应用分析；
③根据饱和溶液的判断方法分析；
④根据硝酸钾的溶解度随温度的变化分析；
⑤根据溶解度的含义分析计算；
⑥根据溶液A与溶液B的状态分析；
解：①由题意可知，溶液中溶质是硝酸钾，化学式是KNO3；
②充分搅拌使用的仪器名称是玻璃棒；
③由于溶液A中有未溶解的硝酸钾，所以溶液A是饱和溶液；
④由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使部分硝酸钾固体全部溶解，还可以采用的方法为升高温度；
⑤t℃，未溶解的硝酸钾为1g，由题意可知，4g的硝酸钾溶解在20g中形成了饱和溶液，则该温度下，硝酸钾的溶解度为20g/100g水；
⑥溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系是：如溶液B为t℃饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等．如溶液B为t℃不饱和溶液，则溶液A的溶质质量分数大于溶液B。
故答为：①KNO3；②玻璃棒；③饱和；④升高温度；⑤20；⑥如溶液B为t℃饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等．如溶液B为t℃不饱和溶液，则溶液A的溶质质量分数大于溶液B。
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