题目内容
【题目】黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 |
取样品质量（g） | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 |
取稀硫酸质量（g） | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 |
产生气体质量（g） | 0.3 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.0 |
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，从第___份开始，金属已经反应完全了。
（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数___。（要求写出计算过程）
（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线___。
【答案】第四次 81.25% 
【解析】
（1）由第四次数据可知，再加入稀硫酸后，生成的氢气的质量不再增加，说明金属已经完全反应了。
（2）由表可知，生成氢气的质量为1.0g，设生成1.0g的氢气需要锌的质量为x
得x=32.5g
黄铜样品中金属锌的质量分数为
×100%=81.25%。
（3）根据表格中的数据，可绘制40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线图如下：
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