题目内容
【题目】金属是宝贵的自然资源。请回答下列问题：
（1）使用铝制作高压电线是利用了铝的_____性。
（2）钛合金常用于航空航天飞行器制造，钛合金属于_____（选填“纯净物”或“混合物”）。
（3）2019年猪年贺岁纪念币是使用铜合金材质铸造而成的，选择铜合金的原因是_____。
（4）红宝石因含有氧化铬而呈红色，已知：铬的元素符号为Cr，氧化铬中铬元素的化合价为+3价，则氧化铬的化学式为_____。
（5）工业上常用电解熔融氯化钠（NaCl）的方法冶炼金属钠。熔融状态下的氯化钠在通电的条件下分解生成金属钠和氯气（Cl2），此反应原理可用化学方程式表示为_____。
【答案】导电 混合物 铜合金的硬度大，耐腐蚀 Cr2O3 
【解析】
（1）使用铝制作高压电线是利用了铝的导电性；
（2）钛合金是钛金属和其他金属混合制成的，属于混合物；
（3）纪念币选择铜合金的原因是铜合金的硬度大，耐腐蚀；
（4）氧化铬中铬元素的化合价为+3价，氧元素的元素符号是-2价，故氧化铬的化学式为Cr2O3；
（5）熔融状态下的氯化钠在通电的条件下分解生成金属钠和氯气，反应的化学方程式为。
【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。
序号 | 样品 | 量筒起始 读数/mL | 量筒最终 读数/mL | 所需时间 /min |
1 | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
2 | lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 约70 |
3 | …… | 100 | 70 | 约480 |
（1）实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_____（填“放热”或“吸热”）过程。
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_____。
（4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成_____。
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_____（小数点后保留1位）。
