题目内容
【题目】木糖醇是一种白色粉末状固体,易溶于水,新型甜味剂,目前木塘醇口香糖正在取代蔗糖口香糖,是蔗糖和葡萄糖替代品。
探究一:人们食用含糖量较高的物质会在口腔中细菌作用下产生酸性物质,腐蚀牙齿,形成龋齿。由图1判断食用_____(填“蔗糖”或“木塘醇”)能有效的防止龋齿。
探究二:[提出猜想]木糖醇由什么元素组成?
[进行实验]小晴取适量的木糖醇按如图2进行操作:
操作 | 现象 | 结论 |
①把木糖醇灼烧,将一干冷的烧杯罩在火焰上方 | 烧杯内壁有水雾 | 木糖醇中含有氢元素 |
②将_____罩在灼烧的木糖醇的火焰上方 | _____。 | 木糖醇中含有碳元素 |
[讨论交流]其他同学认为小睛的实验设计不严谨,原因是_____。
经改进实验后,检验到木糖醇在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水,由此确定木糖醇中一定含有_____元素。
[继续探究]为进步确定其元素组成。利用如图3进行实验。(已知:装置中C中的氧化铜能确保木糖醇中的碳元素完全转化为二氧化碳;氢氧化钠固体可吸收水蒸气和二氧化碳)
(1)实验前要通一会儿氮气,目的是_____。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为_____。
[数据记录]6.08 g木糖醇在C装置中充分燃烧后,D装置增重4.32 g,E装置增重8.8 g。(产物被完全吸收)
[分析与讨论]数据6.08g木塘醇中氧元素的质量为_____g,由此可以确定木糖醇是由碳、氢、氧元素组成。
[反思评价]若没有F装置,对氧元素质量测定结果的影响是_____。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】木糖醇 蘸有澄清石灰水的烧杯 石灰水变浑浊 酒精燃烧也生成水和二氧化碳 碳、氢 排除装置中的空气 3.2 偏小
【解析】
探究一:
pH值小于7时显酸性,数值越小酸性越强,由图1可知,木糖醇的酸性比蔗糖的酸性弱,含糖量较高的物质会在口腔中细菌作用下产生酸性物质,腐蚀牙齿,形成龋齿,所以酸性弱的物质能有效的防止龋齿,故填写:木糖醇;
探究二:
由表可知,操作②的结论是:木糖醇中含有碳元素,检验碳元素的方法为:使被检测物燃烧,火焰上方罩蘸有澄清石灰水的烧杯,观察石灰水是否浑浊,故填写:蘸有澄清石灰水的烧杯;
观察到的现象是:澄清石灰水变浑浊,故填写:石灰水变浑浊;
[讨论交流]
由图2可知,木糖醇在燃烧匙中燃烧需要酒精灯里酒精燃烧提供热量,酒精灯燃烧同样产生水和二氧化碳,会干扰木糖醇产物的检验,因此,其他同学认为小睛的实验设计不严谨,原因是:酒精燃烧也生成水和二氧化碳,故填写:酒精燃烧也生成水和二氧化碳;
根据质量守恒定律的实质:化学反应前后,元素种类不变的原则可知,木糖醇在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水,氧气中只含有氧元素,二氧化碳中的碳元素是木糖醇提供的,水中的氢元素也是木糖醇提供的,它们中共同含有的氧元素是否由木糖醇提供不能确定,由此得出,木糖醇中一定含有碳、氢元素,故填写:碳、氢;
[继续探究]
(1)实验前要通一会儿氮气,目的是排除装置中的空气,故填写:排除装置中的空气;
(2)A装置中是过氧化氢溶液和二氧化锰混合,会生成氧气和水,故填写: ;
[数据记录]
由图3可知,D装置装有浓硫酸,浓硫酸是吸收水分的,而D装置中吸收的水中的氢元素,是木糖醇提供的,D装置增重4.32 g,即吸收水的质量为4.32 g,水中含有氢元素的质量为:4.32g×=0.48g,E装置装有氢氧化钠溶液,氢氧化钠可以吸收二氧化碳,而E装置中吸收的二氧化碳中的碳元素,是木糖醇提供的,E装置增重8.8 g,即吸收二氧化碳的质量为8.8g,二氧化碳中含有碳元素的质量为:8.8g×=2.4g,碳、氢元素的质量和为:2.4g+0.48g=2.88g<6.08g,因此,木塘醇中含有氧元素,氧元素的质量为:6.08g-2.88g=3.2g,故填写:3.2;
[反思评价]
没有F装置,空气中的二氧化碳会进入E装置中,碳元素的质量偏大,所以对氧元素质量测定结果的影响是偏小。故填写:偏小。
【题目】下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是
温度/°C | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 1.68 | 3.73 | 7.3 | 13.4 |
A.高氯酸钾易溶于水
B.40° C时,将5 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到105 g溶液
C.80 °C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 °C有结晶现象
D.60° C时可得到11.7%的高氯酸钾水溶液
【题目】某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。
实验一、探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响。设计如下表实验方案:
实验序号 | H2O2质量分数% | PH | 温度/℃ | 每分钟气泡数 |
1 | 30 | 5 | 20 | |
2 | 30 | 6 | 20 | |
3 | 30 | 11 | 20 | |
4 | 30 | 11 | a | |
5 | b | 11 | 20 |
试分析表中a、b的数值分别是a=__________________,b=______________________。
实验二、探究制取氧气的适宜催化剂。设计如下方案:
I.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球,备用。
II.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用图1装置进行实验。改用其他三种微球,分别重复上述实验,得到如图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
①每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因是___________________________。
②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60s时压强瞬间回落,其原因可能是______________________。
③从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是____________________。