Question

【题目】某化学兴趣小组发现化学实验室有瓶敞口长久放置的NaOH溶液，他们对溶液的成分进行了探究：

（提出问题）：这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

（提出猜想）：小组的猜想：NaOH溶液全部变质。你的新猜想是：__________________．

（实验探究）：我设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验现象：

实验步骤	现象	结论
①取少量该样品放于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，过滤，	___________	结论：我的猜想正确
②然后在滤液中再滴加酚酞试液	___________

写出上述发生反应的化学方程式：______________________________

（实验反思）：

（1）下列物质①BaCl2溶液②Ca（OH）2溶液，不能替代实验中CaCl2溶液的是（填序号）__________

（2）上述实验步骤②中滴加的酚酞试剂除用指示剂外，还可用_____________替代．

（应用拓展）：保存NaOH溶液的方法是______________.

（交流与提高）：实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应，化学方程式为：________

Answer 1

【答案】NaOH溶液部分变质 产生白色沉淀 溶液变红 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ② pH试纸（或硫酸铜溶液）（合理即可） 密封保存 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

【解析】

[提出猜想]氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠时，可能会出现部分变质，也可能出现全部变质的可能，因此，小组同学猜想全部变质，则我的猜想就为部分变质；故填：NaOH溶液部分变质；
[实验探究]若我的猜想正确，氢氧化钠溶液部分变质，即有碳酸钠和氢氧化钠，所以①取少量该样品放于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，过滤；因为加入的氯化钙是足量的，保证将碳酸钠除净，②然后在滤液中再滴加酚酞试液，溶液变红色，证明样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，即我的猜想正确。
故填：产生白色沉淀；溶液变红；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
[实验反思]（1）为不影响滴加酚酞对氢氧化钠是否存在的检验，所加入的试剂不应为碱性溶液且不能反应后生成碱性物质，而氢氧化钙呈碱性且能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，因此，不能使用Ca（OH）2溶液代替氯化钙溶液；故填：②；
（2）证明滤液中含有氢氧根离子，即滤液显碱性时，可用pH试纸来测定溶液的pH；也可以滴加硫酸铜溶液，观察是否产生蓝色沉淀；还可以滴加氯化铁溶液，观察是否产生红褐色沉淀来判断；故填：pH试纸（或硫酸铜溶液）（合理即可）；
[应用拓展]因为氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠溶液要密封保存；故填：密封保存；
[交流与提高]氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故填：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。