题目内容
【题目】磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质Y2Ba4Cu6O13是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变。YmOn的化学式为
A.Y2O3B.YO3C.Y2O5D.YO
【答案】A
【解析】
根据化合物中元素化合价的代数和为0，氧元素的化合价为-2，可得BaO中Ba的化合价为0-（-2）=+2。根据化合价的代数和为0，氧元素的化合价为-2，可得CuO中Cu的化合价为0-（-2）=+2；根据化学式Y2Ba4Cu6O13及Ba、O、Cu的化合价，可得Y的化合价为[0-（+2）×4-（+2）×6-（-2）×13]÷2=+3；由于Y为+3价，O为-2价，所以YmOn的化学式为Y2O3。故选A。
【题目】某化学兴趣小组发现化学实验室有瓶敞口长久放置的NaOH溶液，他们对溶液的成分进行了探究：
（提出问题）：这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
（提出猜想）：小组的猜想：NaOH溶液全部变质。你的新猜想是：__________________．
（实验探究）：我设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验现象：
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①取少量该样品放于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，过滤， | ___________ | 结论：我的猜想正确 |
②然后在滤液中再滴加酚酞试液 | ___________ |
写出上述发生反应的化学方程式：______________________________
（实验反思）：
（1）下列物质①BaCl2溶液②Ca（OH）2溶液，不能替代实验中CaCl2溶液的是（填序号）__________
（2）上述实验步骤②中滴加的酚酞试剂除用指示剂外，还可用_____________替代．
（应用拓展）：保存NaOH溶液的方法是______________.
（交流与提高）：实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应，化学方程式为：________
【题目】氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙一接触到水就发生反应生成氢气和氢氧化钙。小明同学将一定量的氢化钙加入到Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，对滤液中溶质的成分作如下探究：
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（作出猜想）猜想1：溶质为Na2CO3、NaOH和Ca（OH）2；猜想Ⅱ：溶质为_____；
猜想Ⅲ：溶质为Na2CO3和NaOH；猜想Ⅳ：溶质为NaOH和Ca（OH）2
（分析推理）小向认为猜想Ⅰ肯定不成立。他的理由是_____。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1.取滤液少量，向其中滴Na2CO3溶液 | _____ | 猜想IV不成立 |
2.另取滤液少量，向其中滴加_____ | 有气泡产生 | 猜想_____成立 |
（实验反思）
（1）使用氢化钙作能源提供剂与直接使用H2相比，其优点有_____。（写出一点即可）
（2）小兵认为仅凭上述实验不能证明滤液中是否有NaOH。为证明滤液中有NaOH，可补充的实验为_____（写出实验操作和现象）。
【题目】实验小组欲研究影响金属与盐酸反应快慢的因素：
序号 | 盐酸的体积 | 盐酸溶液浓度 | 2分钟内产生氢气的体积 |
1 | 50mL | 5% | 10mL |
2 | 100mL | 15% | 28mL |
(1)小明选用两片完全相同的锌片分别和5%、15%的稀盐酸在常温下进行实验。该反应的方程式为___
(2)小明分析数据后认为:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。但小芳认为该结论不可靠，她的理由应该是___
(3)实验中小明发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与__有关。
(4)下列测定实验所用盐酸pH的操作及结论正确的是___(填序号)。
A 先将pH试纸用蒸馏水润湿
B 用玻璃蘸取少量稀盐酸，滴在pH试纸上
C 5%的盐酸pH大于15%的盐酸
D 若读数时间过长，测定结果偏小