题目内容
实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气.某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5g,加入1g MnO2,完全反应后称得剩余物的质量为41.9g.计算:(1)反应中放出氧气的质量.
(2)实验中参加反应的过氧化氢的质量.
分析:(1)根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.故完全反应后称得剩余物质减少的质量就是生成气体的质量.(二氧化锰只是催化剂,不参与反应)
(2)根据过氧化氢分解反应的化学方程式和生成气体的质量,即可计算出实验中参加反应的过氧化氢的质量.
(2)根据过氧化氢分解反应的化学方程式和生成气体的质量,即可计算出实验中参加反应的过氧化氢的质量.
解答:解:(1)反应中放出氧气的质量=42.5g+1g-41.9g=1.6g.
(2)设实验中参加反应的过氧化氢的质量为x,
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
∴68:32=x:1.6g,
解之得:x=3.4g.
答:(1)反应中放出氧气的质量为1.6g;
(2)实验中参加反应的过氧化氢的质量为3.4g.
(2)设实验中参加反应的过氧化氢的质量为x,
2H2O2
| ||
68 32
x 1.6g
∴68:32=x:1.6g,
解之得:x=3.4g.
答:(1)反应中放出氧气的质量为1.6g;
(2)实验中参加反应的过氧化氢的质量为3.4g.
点评:本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力.
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