题目内容
（7分）实验室常用一定质量分数的过氧化氢无色溶液（溶质为H2O2），在二氧化锰作催化剂的条件来制取氧气。某同学实验前测得过氧化氢溶液42.5g，加入1 g MnO2，完全反应后测得反应容器中剩余物质量为41.9g。 请回答：
（1）实验室用分解双氧水的方法制取氧气时，选择的发生装置应为_________。
（2）收集装置应选择_________，原因是____________________________________。
（3）反应后放出氧气的质量是多少，所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
[计算结果保留一位小数，计算过程按步骤写在答卷纸上]
（1） B 。（2） C或D ， 氧气不易溶于水且比空气的密度大 。
（3）[计算结果保留一位小数，计算过程按步骤写在答卷纸上]
解：①m氧气=" 42.5g" +1g －41.9g="1.6g" ............................... 1分
②设过氧化氢溶液中溶质的质量为X，则
2H2O2 ="=====" 2H2O + O2↑ .............................. 1分
68 32
X 1.6g
∴X =3.4g..................... 1分
∴过氧化氢溶液中溶质的质量分数="3.4g/42.5g" ×100%=8% ...... 1分
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8%
解析
练习册系列答案
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检验时所发生反应的化学方程式．
实验室常用亚硝酸钠（NaNO2）与氯化铵溶液（NH4Cl）反应制取N2．N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3．下图为制取少量NH3并检验NH3的装置（制取H2的装置已略去）：