题目内容
【题目】小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为15％．具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是_____________
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加______试液．试液变红色，该溶液不可能是_________，, (填写化学式)，理由是________。
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。
（设计实验方案）方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份。
（进行实验）你愿意选择方案_____ (选填“甲”或“乙”)进行实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量溶液于试管中，滴加 __________ | __________ | 该溶液是碳酸钠溶液。有关反应的化学方程式为： _____ |
【答案】Ca（OH）2微溶于水，其溶液的溶质质量分数不可能为15% 无色酚酞 NaCl NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色 甲（或乙） 氯化钙溶液（或稀盐酸） 产生白色沉淀（或有气泡冒出） CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
【解析】
（1）常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，其饱和溶液中溶质质量分数=
×100%＜0.18%，而该溶液溶质质量分数为15%，所以不可能是氢氧化钙；
（2）从题中分析，能使试液变红色，指示剂为无色酚酞，而氯化钠是盐，显中性，不能使无色酚酞试液变红色，可以排除氯化钠；
（3）氯化钙和稀盐酸都可以用来鉴别氢氧化钠和碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀，稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体；
故答案为：（1）Ca（OH）2微溶于水，其溶液的溶质质量分数不可能为10%；
（2）无色酚酞；NaCl；NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色；
（3）[进行实验]甲（或乙）；
实验步骤：氯化钙溶液（或稀盐酸）；
实验现象：产生白色沉淀（或有气泡冒出）；
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）。
