题目内容
【题目】打火机是人们在日常生活中经常使用的一种点火工具。其中一种打火机的主要工作原理是：打火时，按一下打火机，带动齿轮摩擦火右，火石里的金属镧和铈就开始燃烧，迸射出火花，与此同时，保存在打火机的液体（主要是丁烷）在室温下被汽化释放出来，遇到镧、铈产生的火花燃烧起来，从而完成点火。
（1）可燃物燃烧的两个条件是________________。
（2）根据上边材料判断，金属镧和铈的着火点都________（“较高”或“较低”）；丁烷的沸点________室温（“高于”或“低于”）。
（3）夏天，如果把塑料外壳的打火机放在太阳底下曝晒，常会发生爆炸导致危险，请你分析打火机爆炸的主要原因是_____________________。
（4）丁烷的化学式是
，其燃烧的化学方程式为______________。
【答案】可燃物与氧气充分接触，可燃物的温度达到自身的着火点 较低 低于 夏季气温高，丁烷分子运动加快，分子间的间隙变大，产生的压强增大引起爆炸 2C4H10+13O2
8CO2+10H2O
【解析】
（1）可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气充分接触，可燃物的温度达到自身的着火点，故填可燃物与氧气充分接触，可燃物的温度达到自身的着火点。
（2）按一下打火机，带动齿轮摩擦火右，火石里的金属镧和铈就开始燃烧，迸射出火花，说明金属镧和铈的着火点比较低，故填较低；
保存在打火机中的液体丁烷在室温下能被汽化，表明丁烷的沸点低于室温，故填低于。
（3）夏季气温高，丁烷分子运动加快，分子间的间隙变大，产生的压强增大，使打火机发生爆炸，故填夏季气温高，丁烷分子运动加快，分子间的间隙变大，产生的压强增大引起爆炸。
（4）丁烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：2C4H10+13O2 8CO2+10H2O。
【题目】有三位同学在研究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞溶液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞溶液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞溶液，发现酚酞溶液变红，可是过一会儿红色又消失了。
（提出问题）上述酚酞溶液变红、红色又消失的原因是什么？
（作出猜想）小王：可能是浑浊液中的固体氢氧化镁使酚酞溶液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色。
小胡：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的一氧化碳反应的缘故。
小翠：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中
离子较多，使酚酞溶液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中离子变少，酚酞溶液又变无色。
（讨论交流）小翠认为小王的猜想不正确，从碱使酚酞试液变色的原因上给出解释：_____。
（实验验证）（1）三位同学讨论后认为要验证小胡的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？
实验步骤 | 设计目的 |
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞溶液，并在上方滴一些植物油 | _____ |
（2）小翠设计了如下对比实验方案证明自己的猜想，请将其方案补充完整。
实验方法 | 可能观察到的现象 | 结论 |
取两支试管，分别加入等质量的 | _____ | 红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关 |
（拓展延伸）在生活和生产中对氢氧化镁还有一些了解。
（1）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用稀盐酸来洗涤，写出其与氢氧化镁反应的方程式_____。
（2）胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病，氢氧化镁和碳酸氢钠都是抗胃酸药剂的主要成分，如果服用等量（指主要成分）的这两种药，服用
的药效比服用
“强”的原因是：_____。
（3）氢氧化镁在温度达到380℃时，能够分解生成耐高温的氧化镁固体和水蒸气，此分解过程中吸收大量的热。将它添加在塑料等易燃性建筑材料中能起阻燃作用，所以氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。根据灭火原理你认为氢氧化镁能做阻燃剂的原因是_____（填序号）。
A 氢氧化镁是一种碱 B 受热分解的产物能使可燃物与氧气隔绝 C 氢氧化镁不溶于水
D 使可燃物的温度降到着火点以下 E可以降低可燃性建筑材料的着火点
