题目内容

【题目】在研究酸和碱的化学性质时,某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后,虽然无明显现象,但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价,并得出有关结论。

(1)探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应。

当在NaOH溶液中滴入几滴酚酞试液后,溶液由无色变为______色。根据上述实验中颜色变化,可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为________________

(2)探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量。

根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案,请你判断并

实验方案

实验步骤

实验现象

实验结论

方案一

取样,滴入适量的氯化钡溶液

出现白色沉淀

稀硫酸过量

方案二

取样,滴入几滴紫色石蕊试液

溶液变红

稀硫酸过量

上述设计的实验方案中,正确的是_________(填“方案一”或“方案二”);另外一个实验方案错误的原因是__________________________

【答案】红H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O方案二生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀,并不能判断稀硫酸是否过量

【解析】

(1)酚酞遇碱变红色,所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红;氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
(2)因为NaOHH2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4,而石蕊试液遇酸变红色,所以方案二正确

练习册系列答案
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(提出猜想)猜想1.碳酸钠;猜想2.碳酸氢钠;猜想3.碳酸钠和碳酸氡钠

(查阅资料)

①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性;

②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热不分解;

(实验探究)小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验。

实验操作

实验现象

实验结论

小月

将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度

pH_____7(填“>”、“<”或“=”)

溶液呈碱性,猜想1成立

小妮

用如上图所示的装置进行实验

试管A中有水珠产生,试管B中液体变浑浊

猜想2成立。

(交流反思)大家一致认为小月和小妮的结论不准确:

(1)小月实验结论不准确的原因是__________________

(2)小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有__________________

(继续探究)小戚称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应,充分反应后生成二氧化碳的质量为ng,通过计算并分析实验数据确定猜想3正确,则n的取值范围为__________________(用含m的代数式表示)。

(结论分析)探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠,分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。

(拓展探究)向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH变化与时间的关系如图所示。

(交流反思2)b点的溶质为__________________(写化学式),将图2和图3的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合,C点的溶质__________________(写化学式)。

(得出结论)通过上述分析,碳酸钠和盐酸反应过程,可以依次用以下两个化学方程式表示:__________________

(结论与反思)探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化,可以认识反应原理及进行的过程。

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