题目内容
【题目】我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题:
(1)常温下一些金属的物理性质数据如表。据此可知高压输电线最好选用金属______;(填字母);C 的合金通常可以做菜刀、锤子等,其合金的硬度______5 (填“>”、“<”或“=”)
金属 | A | B | C | D |
导电性(以100为标准) | 99 | 61 | 17 | 7.9 |
密度/(g·cm2) | 8.92 | 2.70 | 7.86 | 11.3 |
熔点/℃ | 1083 | 660 | 1535 | 327 |
硬度(以10为标准) | 3 | 2.7 | 5 | 1.5 |
(2)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分 Fe2O3)和磁铁矿(主要成分 Fe3O4)等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 ______。
(3)在Fe(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中,加入一定量镁粉和锌粉的混合物,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是______ (填序号)。
a.若滤液为浅绿色,则滤渣中可能有锌
b.滤液中一定有 Mg(NO3)2,滤渣中一定有银
c.若取少量滤液,加入 KCl溶液,无明显现象,则滤渣中一定有铁
d.若取少量滤渣,加入稀盐酸,产生气泡,则滤渣的组成有三种情况
【答案】B > Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 bd
【解析】
(1)高压输电线不仅要求要有较好的导电性,还要求密度小,所以选择金属B;由于合金的硬度大于纯金属的硬度,所以C的合金通常可以做菜刀、锤子等,其合金的硬度>5;
(2)一氧化碳具有还原性,能夺取氧化物中的氧元素。四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2;
(3)将一定量镁粉、锌粉的混合物加到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中,镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银,后和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁,镁完全反应后,锌再先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。
a 若滤液为浅绿色,说明滤液中含有硝酸亚铁,则滤渣中不可能有锌,故a错误;
b 镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银,因此滤液中一定有硝酸镁;滤渣中一定有银,故b正确;
c 取少量滤液,加入氯化钾溶液,无明显现象,说明硝酸银完全反应,硝酸亚铁不一定反应,因此滤渣中不一定有铁,故c错误;
d 取少量滤渣,加入过量稀盐酸,产生气泡,则滤渣中一定有铁,可能是的组成是铁、银;铁、锌、银;镁、铁、锌、银三种情况,故d正确。故选bd。
【题目】甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,设计了如图所示的四组实验方案.
(1)其中能达到实验目的是 .
(2)在C组实验中发生的化学方程式为 .
(3)实验结束后,甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变浑浊,该现象说明有 物质生成(填化学式),滴入酚酞后溶液呈红色.
(4)滴入酚酞后溶液呈红色,说明溶液呈碱性.使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推测:溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种,或是三种物质两两混合组成的混合物.
(5)为了验证推测,甲同学查阅资料,获悉氯化钡溶液呈中性,并设计如下实验加以验证.请根据要求完成下列空白:
实验内容 | 预测现象 | 结论 |
取少量容器中的上层溶液于试管中,加入过量的氯化钡溶液,静置 | ①若有白色沉淀,溶液呈无色 | 物质是碳酸钠 |
②若无沉淀生成,溶液呈红色 | 物质是氢氧化钙 | |
③若有白色沉淀,溶液呈红色 |
(6)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密,原因是 .