题目内容

【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量,小群同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得烧杯中物质的总质量为97.8g。(假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应)

(1)产生二氧化碳气体有_____g。

(2)计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数______,要求写出完整的解题步骤。

【答案】【答题空1】2.2 【答题空2】50%

【解析】

(1)根据质量守恒定律,产生二氧化碳的质量=10g+90g-97.8g=2.2g;

(2)解:设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

100 44

x 2.2g

x=5g,

10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g,10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%=50%,

10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。

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