题目内容
【题目】下列图像正确反映实验变化关系的是（ ）
A.图1：用等体积5%过氧化氢溶液制O2，其中a未使用催化剂，b使用了催化剂
B.图2：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
C.图3：向氢氧化钠溶液中滴加足量的水
D.图4：将等质量的不同金属分别放到足量的相同稀盐酸中
【答案】B
【解析】
A、催化剂能加快过氧化氢分解的速率，可以缩短反应时间，即a的反应时间应长一点，b的反应时间短，选项错误；
B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应，然后才与硫酸铜反应生成沉淀氢氧化铜，直至硫酸铜完全反应沉淀的质量不再增加，选项正确；
C、向氢氧化钠溶液中滴加足量的水，溶液的碱性减小，但溶液始终呈碱性，即溶液的pH逐渐接近7，但始终大于7，选项错误；
D、等质量的镁、铝、铁与足量酸反应后生成的氢气的质量由大到小的关系为铝>镁>铁，选项错误，故选B。
【题目】有一瓶红色粉末，由铜和氧化铁中的一种或两种组成。某化学兴趣小组对该红色粉末的组成进行了探究。
（设计实验）实验装置如图，实验步骤如下：
（1）连接好装置并检查气密性。
（2）装入药品，通入一段时间一氧化碳。
（3）继续缓缓通入一氧化碳，点燃酒精喷灯，使反应充分进行。
（4）完全反应后熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳至恢复到室温。
（讨论交流）
（1）反应前通入一段时间一氧化碳的目的是__________________________________。
（2）甲同学提出，为了防止溶液倒吸，熄灭酒精喷灯前应先断开装置A和B的连接，你认为是否需要并说明理由：______________________。
（3）经过讨论，该小组同学认为，装置B后还需添加一个酒精灯，并在实验步骤（2）中点燃，点燃前应对气体_____________。
（进行实验）该小组同学按上述步骤进行实验，观察到以下现象，确定该红色粉末由铜和氧化铁组成。
（1）硬质玻璃管中出现黑色物质，对应的化学方程式为_______________________。
（2）澄清石灰水变浑浊，对应的化学方程式为_______________________。
（3）完全反应后硬质玻璃管中仍有红色固体剩余。
（定量分析）上述实验中，测得某些实验数据如下表。请通过计算进一步确定该红色粉末中各成分的质量比：_____________________________。
反应前 | 红色粉末的质量 | 8.0g |
硬质玻璃管的质量 | 64.6g | |
反应后 | 硬质玻璃管和其中固体的总质量 | 70.8g |
（拓展探究）将上述实验反应后硬质玻璃管中的固体研磨成粉末。
（1）取少量粉末于小烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，你能观察到的现象有：__________________________。
（2）再取少量粉末于另一个小烧杯中，向其中加入一定量硝酸银溶液，充分反应后过滤。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣为_________（写化学式，下同），滤液中的溶质为_________。
