Question

【题目】有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4气体，下列判断正确的是（　　）

A. 杂质一定有FeCl3和CaCO3B. 杂质一定没有NaCl

C. 杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的D. 杂质可能是K2CO3和NaCl组成的

Answer 1

【答案】C

【解析】

碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

A、加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，杂质一定没有FeCl3，故A不正确；

B、设生成4.4g的二氧化碳，需要碳酸钠的质量为x

则原混合物中一定含有另一种碳酸盐，且碳酸盐产生二氧化碳的能力要与碳酸钠相对或比碳酸钠强，碳酸钠中碳酸根离子的质量分数为，碳酸钾中碳酸根离子的质量分数为，碳酸钙中碳酸根离子的质量分数为，则碳酸钾产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱，碳酸钙产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，则混合物中一定含有碳酸钠和碳酸钙，可能含有碳酸钾和氯化钠，故B不正确；

C、碳酸钾产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱，碳酸钙产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，则混合物中一定含有碳酸钠和碳酸钙，可能含有碳酸钾和氯化钠，故C正确；

D、碳酸钾产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱，碳酸钙产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，则混合物中一定含有碳酸钠和碳酸钙，可能含有碳酸钾和氯化钠，故D不正确。故选C。