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【题目】高纯氧化铁可作现代电子工业的材料。以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程图。

(1)实验室中,操作1、操作2用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____等。

(2)滤液1中主要的阳离子是 ______________。(2)

(3)滤液1中加氨水要适量,若氨水不足,则硫酸不能完全反应;若氨水过量,则__________________

(4)滤液2中可回收的产品是____________(写化学式)。

(5)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式______________________________

【答案】 漏斗 Fe2+、H+ 会生成Fe(OH)2(Fe(OH)3) (NH4)2SO4 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 

【解析】(1)据图可以看出,经过操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是滤液和固体,故是过滤操作,用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗;

(2)一氧化碳能将氧化铁还原为铁,将氧化亚铁还原为铁,故硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁,稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,故含有亚铁离子,由于硫酸过量,故含有氢离子,滤液Ⅰ中主要的阳离子是亚铁离子和氢离子,化学符号为:Fe2+、H+

(3)由于硫酸过量,溶液呈酸性,氨水呈碱性,若氨水过量,会生成Fe(OH)2Fe(OH)3

(4)碳酸铵能与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵,故滤液Ⅱ中可回收的产品是硫酸铵,化学式为:(NH42SO4

(5)在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁和二氧化碳,反应的化学方程式是:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

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