题目内容
【题目】工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为： 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,现取一定质量分数的NaCl溶液87.3g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.2g的氢气。
（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为_________g。
（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少______？（假设气体全部逸出 ）
【答案】7.1g 10%
【解析】
解：（1）设当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为x。
=
，解得x=7.1g
（2）设当NaCl完全反应时，生成NaOH的质量为y。
= 
，解得y=8g
当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液的质量为：87.3g-0.2g -7.1g=80g
当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为：
×100%=10%
练习册系列答案
相关题目
