题目内容
【题目】学习了氧气的性质后，我们对氧气有了进一步的了解，读如图回答下列问题。
（1）硫燃烧时发生的反应的文字表达式是___________________。
（2）以上三个实验说明氧气具有的化学性质是 ____________，同时说明可燃物燃烧的剧烈程度和氧气的浓度有关。
（3）铁丝在氧气中燃烧时需将铁丝绕在火柴杆上，那么火柴杆的作用是 __________。
（4）铁丝燃烧时，集气瓶中发生的反应的文字表达式是________________，集气瓶中少量水的作用是 _________________。
【答案】硫+氧气
二氧化硫 助燃性 铁+氧气四氧化三铁 利用火柴燃烧提高铁丝的温度，达到了铁的着火点 防止高温熔融物掉落瓶底导致集气瓶炸裂
【解析】
（1）硫在空气中点燃生成二氧化硫，反应的文字表达式为：硫+氧气二氧化硫
（2）三个实验说明氧气具有助燃性。
（3）铁丝在氧气中燃烧时需将铁丝绕在火柴杆上，利用火柴燃烧提高铁丝的温度，当温度达到了铁的着火点时，插入氧气中后，铁丝燃烧。
（4）铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应的方程式为：铁+氧气四氧化三铁；为了防止高温熔融物掉落瓶底导致集气瓶炸裂，故要在瓶底放少许沙子或水。
【题目】铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸质量/g | 70 | 70 | 70 | 70 |
剩余固体质量/g | 18.2 | 16.4 | 14.6 | 13.2 |
（1）合金中铜、镁的质量比．
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）
【题目】某化学兴趣小组在做“铁在氧气中燃烧”的实验时，进行了一系列探究活动，请你一同参与。
（探究一）铁丝燃烧是否需要纯氧
（实验内容）取长短相同，直径均为0. 38 mm的铁丝，分别在体积分数为90%,70%,60%,55%的O2中实验。
（实验现象）
氧气含量 | 90% | 70% | 60% | 55% |
实验现象 | 燃烧剧烈、燃烧 时间长，效果好 | 燃烧比90%弱， 燃烧时间短,实 验成功 | 燃烧比70%弱， 燃烧时间更短， 实验成功 | 难以燃烧，只是发红 |
（1）铁丝在氧气中燃烧的表达式为：_________________________________
（2）实验中所用的不同体积分数的氧气可用____________收集(填“向上排空气法”或“排水法”)。
（3）若用如图装置收集一瓶(150 mL)含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是在150 mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b,打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒，则停止通入氧气时量筒内水的体积约为__________(提示:空气中氧气的体积分数约为
)。
A25 mL B40 mL C60 mL D75 mL
（结论）就0. 38 mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为___________，且氧气浓度越大，燃烧越_________(填“剧烈”或“不剧烈”)。
（拓展）小明指出上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论不合理，理由是_________________。
（探究二）铁丝燃烧产生火星四射的原因
（查阅资料）
①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质;
②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。
（实验内容）取长短相同、直径均为0. 20 mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察现象。
（1）小明按上图实验时，集气瓶中放水的目的是__________________。
（2）下表是他将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析完成下表:
物质 | 纯铁丝 | 含碳0.05 %的铁丝 | 含碳0.2 %的铁丝 | 含碳0.6 %的铁丝 |
燃烧时的现象 | 无火星四射现象，熔断 | 剧烈燃烧极少火星 | 剧烈燃烧少量火星 | __________________ |
（3）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和______________(填元素符号)有关
【题目】完成下列探究实验．
(1)小然同学设计探究分子运动的实验如图1，请按要求完成下列各小题：
①滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸__________，原因是____．
②放入少量生石灰的作用是____，试写出发生的化学反应方程式____．
(2)有一袋白色粉末，甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物．为了探究该白色粉末的成分，进行了以下实验：
①将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到____，说明甲同学的猜想不正确．
②室温时，分别向盛有等质量的碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸，记录如下表：
实验编号 | 锥形瓶内物质 | 最终得到CO2体积/mL | |
名称 | 质量/g | ||
Ⅰ | 碳酸氢钠 | 0.10 | V1 |
Ⅱ | 碳酸钠 | 0.10 | V2 |
Ⅲ | 白色粉末 | 0.10 | V3 |
（解释与结论）
③实验I的化学方程式为_____；
④表中V1___V2(填“＞”、“＜”或“=”)；
⑤若V1＞V3＞V2则白色粉末物质为_____
