题目内容
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 。
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有 。
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是 。
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是 。
【答案】
【学生板演】2NaOH+ H2SO4 ═Na2SO4+2H2O
【假设猜想】不合理的猜想是:猜想四
【实验探究】(1) NaOH (2) 产生大量气泡
【评价反思】(1)将pH试纸直接伸入待测溶液中。(2)BaCl2溶液也能与Na2SO4溶液反应产生白色沉淀,不能确定是否有H2SO4
【解析】
试题分析:将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式2NaOH+ H2SO4 ═Na2SO4+2H2O,不合理的猜想是:猜想四,因为硫酸不能和氢氧化钠共存,碳酸钠遇到硫酸后会立刻反应产生大量的气泡,实验操作中的错误是将pH试纸直接伸入待测溶液中,这样会使得PH值出现大的误差,实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是BaCl2溶液也能与Na2SO4溶液反应产生白色沉淀,不能确定是否有H2SO4。