题目内容
【题目】下图为初中化学常见气体的发生与收集装置．
（1）写出上图中带标号仪器的名称：① ，② 。
（2）写出用过氧化氢溶液制氧气的文字表达式： ，若用F装置收集氧气，如何验满 。
（3）实验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取氨气（NH3），则制取氨气的发生装置应选用 。（填字母）
收集氨气的装置只能用D，而不能用C或E，由此可知氨气应具有的性质是 。
（4）小华欲用F装置收集一瓶干燥的氨气，则气体应从 （选填“a”或“b”）口进入。
（5）已知化肥硝酸铵的化学式（NH4NO3），试求：
①硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比为 ；
②为了保证某一农作物获得3.5kg氮元素，则需要多少千克硝酸钾？（写出步骤）
【答案】（1）①酒精灯 ； ②长颈漏斗 （2）过氧化氢
水+氧气
将带火星的木条放在b口处，若木条复燃，说明已收集满 （3）A 密度比空气小且易溶于水
（4）b （5）① 7：1：12 ②10kg
【解析】
试题分析：（1）常见仪器的识记：①酒精灯 ； ②长颈漏斗
（2）过氧化氢溶液制氧气的文字表达式：过氧化氢水+氧气 ；若用F装置收集氧气，由于氧气的密度比空气大，故气体a端进气b端出气，故验满方法：将带火星的木条放在b口处，若木条复燃，说明已收集满
（3）气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取氨气（NH3），属于“固固加热型”，故制取氨气的发生装置应选A ；气体收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性，收集氨气的装置只能用D，而不能用C或E，由此可知氨气应具有的性质是：密度比空气小且易溶于水
（4）小华欲用F装置收集一瓶干燥的氨气，由于氨气的密度比空气小，故气体应从短管，即b端通入 （5）①硝酸铵NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比=14×2:1×4:16×3= 7：1：12
②硝酸铵的相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80，故硝酸铵中氮元素的质量分数=28/80×100%=35%；
再根据表达式：元素质量=物质质量×元素的质量分数，故需要硝酸铵的质量为3.5kg÷35%=10kg
答：需要硝酸铵的质量为10kg
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【题目】某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）。草酸晶体（ H2C2O42H2O）的理化性质见表。
熔点 | 沸点 | 热稳定性 | 与澄清石灰水反应 |
101°C～102°C | 150°C～160°C升华 | 100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O | 与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4） |
（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是____________（填图1字母序号）。
（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置
①仪器a和b的名称分别是____________和____________。
②证明存在CO2的现象是________________________，证明存在CO的现象____________，D中反应的化学方程式是_____________。
③装置A的作用是____________________，气囊的作用是________________________。
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案。
①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、___________________________。
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全。
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显____________色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量____________g。样品中草酸晶体的质量分数为____________。
【Mr（H2C2O4）=90，Mr（H2C2O42H2O）=126，Mr（KMnO4）=158】。