题目内容
【题目】（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟____________（选填字母）（A．地壳中金属元素的含量；B．金属的导电性；C．金属的活动性）关系最大。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的____________和____________等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法________________________________________________。目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是____________（选填字母）。
A．节约金属资源；B．减少矿物开采，合理利用资源；C．防止钢铁生锈
（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为________________________________________________。
（4）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合如图实验方案回答下列问题：
步骤①中，金属X是____________；
步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是__________，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】（1）C（2）水、氧气，涂油漆，AB（3）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（4）Fe，将多余的铁除去，Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
【解析】
试题分析：（1）根据金属活动性顺序Al、Fe、Cu，故金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性有关，金属活动性越弱的，越早被利用；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；防止铁生锈的原理是破坏铁生锈的条件，方法有在铁制品的表面涂油漆等；回收废旧金属的目的是节约金属资源和减少矿物开采，合理利用资源；
（3）根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故铁能将硫酸铜中的铜置换出来生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；
（4）要从含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，那么要把硫酸铜溶液中的铜置换出来，故加入的金属是铁，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁；由于加入的铁的过量的，故要把铁除去，故加入过量的稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；最后通过过滤能得到铜，通过蒸发能得到硫酸亚铁晶体。
