Question

【题目】铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点等特点，在人类生活中应用广泛。某兴趣小组的同学对编号为①、②的两种铝镁合金样品进行了如下实验。

已知：镁能与酸反应，但不能与碱溶液反应；铝既能与酸反应，又能与氢氧化钠等碱溶液反应，化学方程式为：，溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀，后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物。

（1）取质量为的样品①和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再向滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体的质量仍为。求样品①中铝的质量分数。________

（2）取不同质量的样品②分别和30g相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（气体的密度为0.0893g/L）如下表所示：

实验序号	a	b	c
合金质量mg	510	765	918
气体体积mL	560	672	672

求：合金中铝镁的质量比。________

Answer 1

【答案】0.5294或52.94% 9∶8

【解析】

计算过程

（1）%

（2）9∶8

①计算过程：由实验b、c（合金质量增加，产生气体体积不变）可知，实验c中盐酸已消耗完。

由上可知在实验a中，金属已消耗完。

因此有：

解得：，，