题目内容
【题目】金属材料同人类文明的发展和社会的进步关系十分密切。
实验室用工业铁红（主要成分是
，还含有少量的
、
）模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数，进行了实验，装置如下：
（资料）
Ⅰ．草酸氢钙是白色固体，化学式为
，加热易分解，生成四种氧化物。
Ⅱ．
溶液能很好地吸收
，碱石灰能吸收和
。
Ⅲ．浓硫酸具有吸水性，是液体干燥剂。
（问题讨论）
（1）实验前应先_____________________。
（2）写出A中发生的反应化学方程式：_____________________。
（3）进入E中的气体是纯净、干燥的
，则C、D中的试剂依次是_____、_____（填字母）。
a 浓硫酸 b 澄清的石灰水 c 氢氧化钠溶液
（4）C装置的作用是______________________。
（5）实验结束后，对E装置停止加热，继续通入至冷却，其目的是______。
（6）写出E装置中所发生的反应化学方程式：_________________。
（7）称取铁红样品7.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。实验前后称得F装置增重4.4g，则此铁红中铁元素的质量分数是________。
（实验反思）
（8）本实验中如果缺少G装置（不考虑其他因素），则测得样品中铁的质量分数会________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（9）请指出上述实验装置的一个明显缺陷___________。
【答案】检查装置气密性 Ca(HC2O4)2
CaO+H2O+2CO2↑+2CO↑ b a 检验二氧化碳是否被B装置完全吸收 防止F装置中的液体倒流炸裂玻璃管 
77.1% 偏小 没有处理尾气
【解析】
（1）实验前应先检查装置气密性。
（2）据资料可知，草酸氢钙加热易分解，生成四种氧化物，所以A中发生的反应化学方程式为：Ca(HC2O4)2CaO+H2O+2CO2↑+2CO↑。
（3）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，浓硫酸能够吸收水蒸气，所以进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则C、D中的试剂依次是澄清石灰水、浓硫酸。
故填：b；a。
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，C装置的作用是检验二氧化碳是否被B装置完全吸收。
（5）实验结束后，对E装置停止加热，继续通入CO至冷却，其目的是防止F装置中的液体倒流炸裂玻璃管。
（6）E装置中Fe2O3和一氧化碳发生的反应化学方程式为：；
（7）由
、、
，可知，二氧化碳中的氧元素一半来自于铁的氧化物，则样品中铁元素质量为：
，则此铁红中铁元素的质量分数是：
。
（8）本实验中如果缺少G装置（不考虑其它因素），空气中的二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收，会导致二氧化碳质量偏大，从而导致样品中氧元素质量偏大，进一步导致样品中铁元素质量偏小，则测得样品中铁的质量分数会偏小。
（9）上述实验装置的一个明显缺陷是没有处理尾气。
【题目】某同学就“石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象展开如下探究：
该同学取小块样品于一支试管中，加入一定量的蒸馏水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和滤液。
（1）该同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是________________________。
（2）该同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设假设
假设1 只有Ca（OH）2
假设2 只有
假设3 ________________
（3）为了判断这几种假设的合理性，该同学继续进行实验，请你帮助他完成实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论（用化学方程式表示） |
________________ | ________________ | _________________________假设1不成立。 |
（4）为了得到最后结论，他再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入无色酚酞试液，溶液显红色，说明只有假设________成立。
【题目】铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点等特点，在人类生活中应用广泛。某兴趣小组的同学对编号为①、②的两种铝镁合金样品进行了如下实验。
已知：镁能与酸反应，但不能与碱溶液反应；铝既能与酸反应，又能与氢氧化钠等碱溶液反应，化学方程式为：
，
溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀，后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物。
（1）取质量为
的样品①和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再向滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体的质量仍为。求样品①中铝的质量分数。________
（2）取不同质量的样品②分别和30g相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（气体的密度为0.0893g/L）如下表所示：
实验序号 | a | b | c |
合金质量mg | 510 | 765 | 918 |
气体体积mL | 560 | 672 | 672 |
求：合金中铝镁的质量比。________