题目内容
【题目】下列实验现象描述正确的是（ ）
A.
向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液：无色溶液中产生氢氧化铁白色沉淀
B.
一氧化碳与灼热的氧化铁反应：黑色粉末逐渐变为红色粉末
C.
铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D.
研磨氯化铵与熟石灰粉末：白色固体中产生刺激性气味的气体
【答案】D
【解析】
A. 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁是红褐色沉淀，不符合题意；
B. 一氧化碳与灼热的氧化铁反应生成二氧化碳和铁，氧化铁是红色粉末，实验现象是：红色粉末逐渐变为黑色粉末，不符合题意；
C. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体，实验现象是：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
D. 研磨氯化铵与熟石灰粉末，氯化铵和熟石灰反应生成氨气，所以白色固体中会产生刺激性气味的气体，符合题意。故选D。
【题目】目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
Ⅰ．（镍粉制备）：
工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4 + 3Na2CO3 + 2H2O = NiCO3·2Ni(OH)2 +3Na2SO4 + 2CO2↑，生成的气体直接排放对环境的影响是___________。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析上图，反应器中最适合的温度及pH分别为__________、8.3。
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将_____________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作。其中使用95%酒精浸泡的目的是_________
Ⅱ．（测定碱式碳酸镍晶体的组成）：
为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
（资料卡片）
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O
②碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O
（实验步骤）
①检查装置气密性；②准确称取7．54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。
装置C/g | 装置D/g | 装置E/g | |
加热前 | 250．00 | 190．00 | 190．00 |
加热后 | 252．16 | 190．88 | 190．00 |
（实验分析及数据处理）
（5）实验过程中步骤③鼓入空气的目的是__________。装置A的作用是______。
（6）计算7.54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]完全分解中镍元素的质量__。最终通过计算得到了碱式碳酸镍晶体的组成，x:y:z=_______
（实验反思）
（7）另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，实验结束后，称得装置B中残留固体质量明显偏大。经查阅资料发现：在温度控制不当导致温度过高时，NiO会部分被氧化成Ni2O3。 该组同学称得的残留固体混合物的质量可能是_____________。
A 4.5g B 4.6g C 4.98g D 5.2g
