题目内容
【题目】欲测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出铜的质量分数的是________合金。
（2）取该合金的粉末50 g加入该稀盐酸充分反应，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示。
①生成气体的质量为________g。
②请计算该合金中铜的质量分数。___________.
【答案】Cu-Zn 0.4 74%
【解析】
（1）铜、银不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此能测出其铜的质量分数的是Cu-Zn合金；
（2）①据图可知生成氢气的质量为0.4g；
②设参加反应锌的质量为x，则：
x=13g，
该合金中铜的质量分数=
100%=74%；
答：（1）此合金是Cu-Zn合金；（2）①生成氢气的质量为0.4g；②该合金中铜的质量分数为74%。
【题目】实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2(OH)2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。
查阅资料：烧碱固体有吸水性且能与二氧化碳发生反应。
无水硫酸铜遇水会由白色变成蓝色。
①制备氧化铜并检验产物，装置如图所示（省略夹持仪器）：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。
步骤二：关闭活塞，连上C和D开始加热。观察到C中固体变蓝，D中澄清石灰水变浑浊。
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。
加热时间（min） | 0 | t1 | t2 | t3 |
B中固体质量（g） | 6.66 | 5.20 | 4.80 | 4.80 |
①B中发生反应的化学方程式为：__________ ， A的作用是吸收空气中的_______，防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是____________。
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图所示：写出该反应的化学方程式________，实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是___________反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是____________
③若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因______________。
④计算②反应后理论上可制得多少克铜__________。
