Question

【题目】海洋是巨大的资源宝库、国防金属﹣﹣镁，就是利用海水制取的．工业上从海水中提取单质镁的过程如图1所示：
（1）在上述转化过程中发生中和反应的步骤是（填序号）．
（2）海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步再得到氯化镁的目的是 ．
（3）小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟生产过程中的第①步，他取NaCl和MgCl2的固体混合物25g，加入适量水完全溶解后，与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应，记录生成的沉淀与加入NaOH溶液质量关系如图2所示： ①当滴入上述NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为（写化学式）．
②当滴入上述NaOH溶液80g时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）．

Answer 1

【答案】
（1）②
（2）富集镁元素
（3）NaCl、NaOH；恰好反应时反应的氢氧化钠的质量为：80g×20%=16g 设混合物中MgCl2的质量为x,反应生成NaCl的质量为y

MgCl2+	2NaOH═Mg（OH）2↓+	2NaCl
95	80	117
x	16g	y

?? 解得：x=19g,y=23.4g所以,杯中所得不饱和溶液中溶质的质量是：（25g﹣19g）+23.4g=29.4g．答：烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量为29.4g．
【解析】解：（1）由反应的流程可知，在②中氢氧化镁与盐酸的反应属于酸与碱发生的中和反应；（2）海水或卤水均含有氯化镁，氯化镁溶解在海水中，不能直接提取出来，经过①、②两个步骤将海水中的镁离子提取出来，得到纯净的氯化镁，然后电解才能得到镁．（3）①根据曲线可知，当滴入80gNaOH溶液时，MgCl2完全反应，生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，当滴入上述NaOH溶液至图中B点时，氢氧化钠是过量的，溶液中的溶质是：NaCl、NaOH；

故答为：（1）②；（2）富集镁元素；（3）①NaCl、NaOH；

【考点精析】通过灵活运用中和反应及其应用和根据化学反应方程式的计算，掌握中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．