题目内容

【题目】称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸．剩余固体3.5g．

（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少____？

（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少____？

【答案】35% 20%

【解析】

（1）在金属活动性顺序表中锌在氢前，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜在氢之后，铜不与硫酸反应，所以反应后剩余固体为铜，混合物中铜的质量分数为×100%＝35%；

（2）固体减少的为锌，锌的质量为10.0g﹣3.5g=6.5g，设稀硫酸中溶质的质量分数为x

x＝20%

答：（1）混合物中铜的质量分数为35%．

（2）稀硫酸中溶质的质量分数为20%．

练习册系列答案
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(1)充分反应后生成氢气的质量为___________g。

(2)合金样品中锌的质量为_________。

(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为_________。(结果保留一位小数)

【题目】汽车尾气是大气污染主要来源之一，“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，如图为该反应的微观示意图，回答下列问题：

（1）A中m（N）：m（O）两种元素质量比为______

（2）四种物质中，属于化合物的是______（填图中字母）

（3）该反应的化学方程式是______

（4）在该反应中，生成C和D的质量比为______（计算结果用最简整数比表示）。

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①写出该反应的化学方程式______。

②电解水的过程中，发生改变的微粒是______（写名称）。

③下列物质溶于水后能导电的是______（填字母）。

A 蔗糖 B 氯化氢 C 氯化钠 D 氢氧化钙

【题目】完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．

（1）请你用化学方程式表示如图中的三个化学反应

①_____，该反应是_____（选填“吸热”或“放热”）反应．

②_____．

③_____，基本反应类型是_____．

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【题目】通过一个学期的化学学习，我们已经了解了实验室制取 气体的某些规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：

(1)写出图中标号的仪器名称：a_______；b_____。

(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是____(填字母编号)，管口放棉花的作用是___，反应的化学方程式是____；如果用F装置收集CO2，则CO2应从_____端进入(填c或d)。

(3)通过查阅资料得知：①氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②实验室通过加热氯化铵(NH4Cl)和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。则实验室制取氨气应选择的发生和收集装置是_____。(填字母编号)

【题目】实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液a，探究它是否变质，以及变质程度实验设计如下。

（1）氢氧化钠变质的化学方程式______。

（2）小明同学：取少量瓶中氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞，酚酞变红，于是他认为此瓶氢氧化钠没变质，对吗，为什么？______。

（3）小芳同学实验如下：

根据小芳的实验①可以知道该瓶氢氧化钠溶液______（没有、已经）变质。

加过量CaCl2溶液的目的是______。

操作X的名称是______。

该瓶氢氧化钠溶液a中溶质是______。

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A. 此实验证明，氧气约占空气总质量的

B. 装置气密性不好，造成该实验测定结果偏大

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(1)小华作出上述猜想的理论依据是___________________________；

【进行实验】修正后该小组同学认为：该气体可能含有NH3和H2或NH3，他们设计如下装置进行实验：

【现象与结论】(2)A中观察到________________________，证明生成气体含有NH3；

B装置中浓硫酸的作用：①干燥气体；②________________________：

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【实验反思】(3)写出Mg与NH4C1溶液反应的化学方程式_________________________________。

(4)氨气极易溶于水，上述实验中有氨气逸出的原因可能是_____________________。

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