Question

【题目】Ⅰ.用氯化钠制取氯酸钾的流程如图。(常温下，氯化钠固体溶于水形成氯化钠溶液。)

(1)反应Ⅰ是利用电能转化_____能。

(2)反应Ⅱ中化学方程式可表示为：NaClO3＋X=KClO3↓＋NaCl，则X的化学式为____。

(3)该流程中可以循环利用的物质是____(填名称)。

Ⅱ．实验室用氯酸钾制取氧气。取2g氯酸钾固体10份，分别加入不同质量的二氧化锰，加热反应，测得生成200mL氧气所用的时间，实验数据记录如下：

实验编号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化锰与氯酸钾的质量比	1:20	1:10	1:6	1:5	1:4	1:3	1:2	2:3	1:1	3:2
生成200mL氧气时间/秒	235	186	162	147	133	117	143	160	211	244

请回答下列问题：

(4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式____。

(5)分析上述数据，利用此法制取氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为____。

(6)当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳比时，反应速率变低的原因是____(填序号)。

A．反应物含量过低，温度不易达到反应温度

B．催化剂与氯酸钾接触面积减小

C．二氧化锰不起催化作用

Answer 1

【答案】化学 KCl 氯化钠 2KCIO32KCl＋3O2↑ 1：3 A

【解析】

根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

Ⅰ、（1）反应Ⅰ是在电的作用下生成化学物质，是利用电能转化为化学能；

（2）反应Ⅱ中化学方程式可表示为：NaClO3+X=KClO3↓+NaCl，根据质量守恒定律可得，X的化学式为 KCl；

（3）该流程中，氯化钠开始是反应物，后来是生成物，可以循环利用的物质是氯化钠；

Ⅱ、（4）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，对应的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑；

（5）分析上述数据，当用时最短时应该是最佳配比，所以利用此法制取氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为 1：3；

（6）当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳比时，由于反应物含量过低，温度不易达到反应温度，从而反应速率变低。