题目内容

(1)钢铁是重要的金属材料，应用十分广泛

①生铁和钢都属于

[ ]

A.纯净物
B.混合物
C.金属单质
D.合金

②铁在空气中容易锈蚀，实际上是铁跟空气中的共同作用的结果。

(2)利用金属的性质回答下列问题。
在相同条件下，把金属M及另外三种金属分别加入到质量和浓度均相等的足量稀硫酸中，通过观察产生气泡的快慢，判断反应的剧烈程度，并记录如下（产生气泡的快慢用“+”表示，“+”越多，表示产生气泡越快）。

金属	金属1	金属2	金属M	金属3
产生气泡快慢	++++	+++	++	+

①如果上述金属分别是Al、Mg、Zn、Fe四种中的一种，你认为金属M最有可能是。
氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液处理过程：（其中镀铜电路板为表面上覆盖一层金属铜的线路板）

②步骤Ⅱ中发生了两个反应的化学方程式分别为：
2FeCl₃+ Fe = 3FeCl₂和                                                                   ；
步骤Ⅲ中反应的化学方程式为                                                                        ；
试写出步骤Ⅰ中氯化铁跟铜反应的化学方程式                                                                  。

(1) ①BD
     ②氧气和水
(2) ①Zn
     ②Fe + CuCl₂= FeCl₂+ Cu
        Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
        2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

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（1）“塑胶”跑道由有机高分子材料建成，有机高分子材料与煤、石油等化石燃料中一定都含有的一种元素是

．
（2）金属的主要材料是钢铁，钢铁属于

（填“纯净物”或“混合物”）；在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损，铜镜表面有铜锈，铁器则锈迹斑斑，残存很少，由此说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是

铁、铜、金

铁、铜、金

；盐酸能除去铁制品表面的锈迹（主要成分是Fe₂O₃），该反应的化学方程式为

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．
（3）氯化钠是重要的调味品，海水晒盐是氯化钠的主要来源．海水晒盐通过蒸发、

等过程能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，图是三种物质的溶解度曲线．t₂℃时，三种物质的溶解度最小的是

；将t₂℃时三种物质的饱和溶液加热到t₃℃以上时，仍然为饱和溶液的是

；将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl．欲用9g纯净的氯化钠配制0.9%的生理盐水，需要水的质量是

g，配制过程中，需要用到烧杯、玻璃棒、滴管和

等玻璃仪器．

（2012?和平区一模）钢铁是重要的金属材料．
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是

．
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．有金用光泽
（2）下列能与铁发生反应的物质是

．
A．氧气 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氯化锌溶液
（3）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀．其防锈原理是隔绝

．
（4）如图所示的废铁粉中Fe₂O₃含量大约在80%（其余20%为铁）左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，若回收100t这样的废铁粉可以得到

钢铁是重要的金属材料．
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是．
A．导热性　 B．导电性 C．延展性 D．有金用光泽
（2）下列能与铁发生反应的物质是．
A．氧气 B．稀盐酸　 C．硫酸铜溶液 D．氯化锌溶液
（3）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀．其防锈原理是隔绝．
（4）如图所示的废铁粉中Fe₂O₃含量大约在80%（其余20%为铁）左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，若回收100t这样的废铁粉可以得到 t铁．

化学不仅与公民的日常生活密切相关，也是材料科学、生命科学和能源科学等现代科学技术的重要基础．
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钢铁是重要的金属材料．
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A．氧气 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氯化锌溶液
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（4）如图所示的废铁粉中Fe₂O₃含量大约在80%（其余20%为铁）左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，若回收100t这样的废铁粉可以得到______ t铁．