题目内容
（2012?和平区一模）钢铁是重要的金属材料．（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是
A
A
．A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．有金用光泽
（2）下列能与铁发生反应的物质是
ABC
ABC
．A．氧气 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氯化锌溶液
（3）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀．其防锈原理是隔绝
氧气和水
氧气和水
．（4）如图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%（其余20%为铁）左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，若回收100t这样的废铁粉可以得到
76
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t铁．分析：（1）根据金属的导热性分析判断；
（2）根据金属的化学性质分析判断；
（3）根据防锈原理分析判断；
（4）可根据化学方程式进行计算．
（2）根据金属的化学性质分析判断；
（3）根据防锈原理分析判断；
（4）可根据化学方程式进行计算．
解答：解：（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的导热性；
（2）铁能在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁；金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，锌排在铁的前面，铁排在氢和铜的前面，所以铁可以和稀盐酸反应生成氢气、和硫酸铜溶液反应置换出铜、与氯化锌不反应；
（3）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀．其防锈原理是隔绝氧气和水；
（4）100t这样的废铁粉中含有铁100t×20%=20t，含三氧化二铁为100t×80%=80t．
设80t三氧化二铁和CO反应生成铁的质量为x
Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe
160 112
80t x
=
解之得：x=56t
所以可以得到铁的质量为20t+56t=76t
答：可以得到铁的质量为76t．
故答案为：（1）A；（2）ABC；（3）氧气和水；（4）76．
（2）铁能在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁；金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，锌排在铁的前面，铁排在氢和铜的前面，所以铁可以和稀盐酸反应生成氢气、和硫酸铜溶液反应置换出铜、与氯化锌不反应；
（3）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀．其防锈原理是隔绝氧气和水；
（4）100t这样的废铁粉中含有铁100t×20%=20t，含三氧化二铁为100t×80%=80t．
设80t三氧化二铁和CO反应生成铁的质量为x
Fe2O3+3CO
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160 112
80t x
| 160 |
| 80t |
| 112 |
| x |
解之得：x=56t
所以可以得到铁的质量为20t+56t=76t
答：可以得到铁的质量为76t．
故答案为：（1）A；（2）ABC；（3）氧气和水；（4）76．
点评：要熟记和理解铁的物理性质及用途、铁的特性及其应用等相关知识，结合所学的相关知识和技能，认真地进行选择或解答即可．
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